题目内容
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）| A． | 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑ | |
| B． | 向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3- | |
| C． | 向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液：NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CO32-+H2O | |
| D． | 向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NH3•H2O═Cu（OH）2↓+2NH4+ |
分析 A．电解生成氢氧化镁、氢气、氯气；
B．反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠；
C．反应生成碳酸钙；
D．与过量氨水反应生成络离子．
解答 解：A．用惰性电极电解MgCl2溶液的离子反应为Mg2++2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg（OH）2↓++H2↑+Cl2↑，故A错误；
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2的离子反应为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-，故B正确；
C．向NH4HCO3稀溶液中滴加过量Ca（OH）2溶液的离子反应为Ca2++NH4++HCO3-+2OH-═NH3•H2O+CaCO3↓+H2O，故C错误；
D．向CuSO4溶液中滴加过量氨水的离子反应为Cu2++4NH3•H2O═[Cu（NH3）]2++4H2O，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．
练习册系列答案
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5．在c（Na+）为0.5mol•L-1的某溶液中，还可能含有下表中的若干离子．
取该溶液100mL进行如下实验（不考虑气体的溶解且气体体积是在标准状况下测定的）．
试回答下列问题．
（1）由实验Ⅰ、Ⅱ可以得出的结论是原溶液中一定存在的离子有NH4+、CO32-、SO42-．
（2）实验Ⅱ中沉淀被溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，Mg2+与CO32-不能大量共存的原因是Mg2++CO32-=MgCO3↓（用离子方程式表示）．
（3）由实验Ⅲ得出原溶液中含有Cl-，你认为该观点是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），原因是步骤Ⅱ加入了氯离子．
（4）填写下表中各离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“×”）
（5）你认为原溶液中是否存在NO3-？不能确定（填“存在”、“不存在”或“不能确定”）．原溶液中同时存在Cl-和NO3-，则c（NO3-）+c（Cl-）=0.4mol•L-1．
| 阳离子 | NH4+、Mg2+ |
| 阴离子 | Cl-、CO32-、SO42-、NO3- |
| 序号 | 实验内容 | 实验现象 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量Ba（OH）2溶液并加热 | 产生6.27g白色沉淀并放出1.12L有刺激性气味的气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ得到的沉淀中滴加足量的稀盐酸 | 有气体放出，沉淀变为2.33g |
| Ⅲ | 向Ⅱ反应后的滤液中滴加AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生 |
（1）由实验Ⅰ、Ⅱ可以得出的结论是原溶液中一定存在的离子有NH4+、CO32-、SO42-．
（2）实验Ⅱ中沉淀被溶解的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，Mg2+与CO32-不能大量共存的原因是Mg2++CO32-=MgCO3↓（用离子方程式表示）．
（3）由实验Ⅲ得出原溶液中含有Cl-，你认为该观点是否正确？不正确（填“正确”或“不正确”），原因是步骤Ⅱ加入了氯离子．
（4）填写下表中各离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“×”）
| 阴离子 | NH4+ | Mg2+ | CO32- | SO42- |
| c/mol•L-1 | 0.5mol/L | × | 0.2mol/L | 0.1mol/L |
6．下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是（ ）
| A． | 除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过酸性高锰酸钾溶液 | |
| B． | 除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤 | |
| C． | 除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤 | |
| D． | 除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气 |
8．一种熔融碳酸盐燃料电池的工作原理如图．下列有关该电池的说法不正确的是（ ）
| A． | 电流方向：由B极经用电器流向A极 | |
| B． | 电极B上发生的电极反应为2CO2+O2+4e-═CO22- | |
| C． | 电池工作时，K+、Na+向电极B移动 | |
| D． | 若消耗电极B上的O233.6L（标准状况），则至少需要1moL CH4参加反应 |
15．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化钙溶液中通入二氧化碳气体：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ | |
| B． | 硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O | |
| C． | 少量的CO2 通人NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通人少量SO2气体：Ca2++2ClO一+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO |
5．已知NA为阿伏加德罗常数的值．有关草酸 （HOOC-COOH）的下列说法中错误的是（ ）
| A． | 9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA | |
| B． | 9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 NA | |
| C． | 9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA | |
| D． | 9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L |
12．根据下列反应进行判断，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（ ）
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
①ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O
②2FeCl3+2KI═2FeCl2+2KCl+I2
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
| A． | ClO3-＞Cl2＞I2＞Fe3+ | B． | Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+ | ||
| C． | ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2 | D． | ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2 |
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 红宝石、珍珠、玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 | |
| B． | 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 | |
| C． | 氢氧燃料电池、丹尼尔电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 | |
| D． | 纤维素、PLA、纤维二糖、甲壳素、硝化纤维等都是高分子化合物 |
10．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化锰具有强氧化性，能将双氧水氧化为氧气 | |
| B． | 硅为半导体，常用作光导纤维 | |
| C． | 炭具有强还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅 | |
| D． | 二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用效果会更好 |