Question

10．用双线桥表示出电子的转移方向和数目：
3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO+4H₂O
（1）被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮；
（2）氧化剂是硝酸，还原剂是铜；
（3）发生氧化反应的是铜，发生还原反应的是硝酸．
（4）若有5.6L（标准状况）NO生成，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol．

Answer 1

分析 氧化还原反应中得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂对应的产物是氧化产物，根据元素化合价变化标出电子转移的方向和数目，由此分析解答．

解答 解：该反应中，硝酸得电子作氧化剂，铜失电子作还原剂，铜对应的产物硝酸铜是氧化产物，该反应中铜失去电子数=3（2-0）=6，硝酸得电子数=2（5-2）=6，所以用双线桥法在化学方程式中表示出电子转移的方向和数目为，
（1）被氧化的元素是铜，被还原的元素是氮，故答案为：铜；氮；
（2）氧化剂是硝酸，还原剂是铜，故答案为：硝酸；铜；
（3）铜发生氧化反应，硝酸发生还原反应，故答案为：铜；硝酸；
（4）若有5.6L（标准状况）NO的物质的量为：$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，生成1mol的一氧化氮转移3mol的电子，则转移的电子物质的量是0.75mol，被还原的硝酸为0.25mol，故答案为：0.75；0.25．

点评 本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意从化合价的角度及电子守恒角度解答该题，难度不大．