题目内容
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
A、 FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液体体积变化） | ||
B、 2NO+O2?2NO2△H＜0 | ||
C、 NO（g）+CO（g）?
| ||
D、 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：图示题,化学平衡专题
分析：A、FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，KCl对平衡无影响；
B、2NO+O2?2NO2△H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
D、根据“定一议二”分析，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行；
B、2NO+O2?2NO2△H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小；
D、根据“定一议二”分析，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行；
解答：
解：A、FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl，离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，KCl对平衡无影响，加入氯化钾忽略液体体积变化，铁离子浓度不变，故A错误；
B、2NO+O2?2NO2△H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，B点为正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，图象符合，故C正确；
D、根据“定一议二”分析，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，AB3含量减小，增大压强平衡正向进行，AB3含量增大，图象符合，故D正确；
故选CD．
B、2NO+O2?2NO2△H＜0，反应是放热反应，升温平衡逆向进行，一氧化氮转化率减小，B点为正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；
C、反应是放热反应，升温平衡逆向进行，平衡常数减小，图象符合，故C正确；
D、根据“定一议二”分析，反应是放热反应，温度升高平衡逆向进行，AB3含量减小，增大压强平衡正向进行，AB3含量增大，图象符合，故D正确；
故选CD．
点评：本题考查了化学平衡影响因素分析判断，图象分析方法，平衡移动原理是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
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酒后驾车是引发交通事故的重要原因．交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的Cr3+．下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）
①乙醇密度比水小 ②乙醇沸点低 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．
①乙醇密度比水小 ②乙醇沸点低 ③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物．
| A、②④ | B、②③ | C、①④ | D、①③ |
已知水和苯互不相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
| A、钠在水层中反应并四处游动 |
| B、钠停留在苯层中不发生反应 |
| C、钠在苯的液面上反应并四处游动 |
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下列过程中△H小于零的是（ ）
| A、氯酸钾分解制氧气 |
| B、氯化铵受热分解 |
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| D、实验室用锌和稀硫酸反应制氢气 |
常温下，PH=3的HCl和PH=11的NH3?H2O等体积混合反应后，溶液中各离子浓度大小比较是（ ）
| A、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-） |
| B、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-） |
| C、C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+） |
| D、C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+） |
如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ）
| A、原子化热：Y＞Z |
| B、WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| C、气态氢化物的热稳定性：R＜W |
| D、Y和Z两者最高价氧化物的晶格能Z＞Y |
在①小苏打、②纯碱、③氧化铝、④丙氨酸、⑤硫化铵五种化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（ ）
| A、③④ | B、③④⑤ |
| C、①②③④ | D、①③④⑤ |
关于晶体的下列说法正确的是（ ）
| A、化学键都具有饱和性和方向性 |
| B、晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 |
| C、氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 |
| D、金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 |