题目内容
已知水和苯互不相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯（密度：0.88g/cm3）各50mL．将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
| A、钠在水层中反应并四处游动 |
| B、钠停留在苯层中不发生反应 |
| C、钠在苯的液面上反应并四处游动 |
| D、钠在苯与水的界面处反应并可能做上、下跳动 |
考点：钠的化学性质
专题：金属概论与碱元素
分析：Na和水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反应，苯和水不互溶，会分层且水在下层，据此分析解答．
解答：
解：密度：H2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分层，且水在下层，钠和苯不反应，钠能与水反应产生气体，在与水反应生成气体后被气体带离水层，进入苯层后停止反应又下沉，如此往复，直至钠反应完，故选D．
点评：本题考查了钠的性质，同时考查学生分析问题能力，知道苯和水的是否互溶、钠和水的反应特点即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
步步高达标卷系列答案
相关题目
联氨被亚硝酸氧化可生成HN3，化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、HN3只是氧化产物，且分子中存在极性键和非极性键 |
| B、联氨常温下为液态，是因为N2H4分子间存在氢键 |
| C、每生成2mol H2O，反应中转移电子的物质的量一定为4mol |
| D、联氨（N2H4）分子中σ键和π键个数比为2：1 |
下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A、N2的电子式： |
| B、氯化钠的分子式：NaCl |
C、S2-的结构示意图： |
| D、乙烯的结构简式：C2H4 |
一定温度下，在某2L恒容密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1mol H2O（g），发生反应：2H2O（g）
2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1，不同时间产生O2的物质的量见下表
下列说法不正确的是（ ）
| Co2O |
| 光照 |
| 时间/min | 20 | 40 | 60 | 80 |
| n（O2）/mol | 0.0010 | 0.0016 | 0.0020 | 0.0020 |
| A、达到平衡时，需要从外界吸收的能量为0.968kJ |
| B、前20min内的平均反应速率v（H2O）=2.5×10-5mol?L-1?min-1 |
| C、增大c（H2O），可以提高水的分解速率 |
| D、使用颗粒更小的纳米级Cu2O，可以增大反应速率 |
σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道或一个原子的p轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成．则下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是（ ）
| A、H2 |
| B、HCl |
| C、Cl2 |
| D、F2 |
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
A、 FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液体体积变化） | ||
B、 2NO+O2?2NO2△H＜0 | ||
C、 NO（g）+CO（g）?
| ||
D、 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1 |
下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含有离子键 |
| B、单质分子中均存在化学键 |
| C、由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键 |
| D、含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
下列说法正确的是（ ）
| A、原子的电子层数越多，原子半径越大 |
| B、同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46 |
| C、ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物 |
| D、卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是+7 |