题目内容
在①小苏打、②纯碱、③氧化铝、④丙氨酸、⑤硫化铵五种化合物中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是（ ）
| A、③④ | B、③④⑤ |
| C、①②③④ | D、①③④⑤ |
考点：镁、铝的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸、蛋白质等．
解答：
解：小苏打为NaHCO3，是弱酸的酸式盐，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液反应可以生成碳酸钠与水；
纯碱为Na2CO3，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应；
氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
丙氨酸属于氨基酸，既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应；
硫化铵属于弱酸的铵盐，和盐酸反应生成氯化铵和硫化氢，与氢氧化钠反应生成硫化钠和一水合氨（加热放出氯气），
综上所述：既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是①③④⑤；
故选：D．
纯碱为Na2CO3，与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，与氢氧化钠溶液不反应；
氧化铝是两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水；
丙氨酸属于氨基酸，既能与盐酸反应，又能和氢氧化钠溶液反应；
硫化铵属于弱酸的铵盐，和盐酸反应生成氯化铵和硫化氢，与氢氧化钠反应生成硫化钠和一水合氨（加热放出氯气），
综上所述：既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应的是①③④⑤；
故选：D．
点评：本题考查了元素化合物的性质，难度不大，明确物质的性质是解本题的关键，注意归纳中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．
练习册系列答案
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联氨被亚硝酸氧化可生成HN3，化学方程式为N2H4+HNO2═HN3+2H2O．下列说法正确的是（ ）
| A、HN3只是氧化产物，且分子中存在极性键和非极性键 |
| B、联氨常温下为液态，是因为N2H4分子间存在氢键 |
| C、每生成2mol H2O，反应中转移电子的物质的量一定为4mol |
| D、联氨（N2H4）分子中σ键和π键个数比为2：1 |
各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）
A、 FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+KCl（忽略液体体积变化） | ||
B、 2NO+O2?2NO2△H＜0 | ||
C、 NO（g）+CO（g）?
| ||
D、 A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H=-373.4KJ?mol-1 |
下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
| A、离子化合物中一定含有离子键 |
| B、单质分子中均存在化学键 |
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如图表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
| A、通常情况下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
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从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是（ ）
| A、2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2 |
| B、2H2S+SO2═2H2O+3S↓ |
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在可逆反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g）（△H＞0），为了有利于Z的生成，应采用的反应条件是（ ）
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下列说法正确的是（ ）
| A、原子的电子层数越多，原子半径越大 |
| B、同族元素相差的原子序数可能为16、26、36、46 |
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下列分子中，电子总数最少的是（ ）
| A、H2S |
| B、O2 |
| C、CO |
| D、NO |