题目内容
W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，已知W与X在同一主族；Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
（1）W元素在周期表中的位置是 ；淡黄色固体F中含有的化学键是 ．
（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程： ．
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式： ．
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为： ．（用离子符号表示）
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为： ．（用化学式表示）
（1）W元素在周期表中的位置是
（2）A与Y两元素可形成化合物，用电子式表示此化合物的形成过程：
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式：
（4）A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：
（5）X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则Q为氧元素，A为钠元素，F为过氧化钠；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则B为铝元素，Z为氯元素；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则X为硅元素，已知W与X在同一主族，可以进一步确定W为碳元素；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则Y为硫元素，据此答题．
解答：
解：W、Q、A、B、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Q的阴离子和A的阳离子具有相同的电子层结构，且两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体F，则Q为氧元素，A为钠元素，F为过氧化钠；A、B、Z三种元素的原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，则B为铝元素，Z为氯元素；X元素的最外层电子数比次外层电子数少4，则X为硅元素，已知W与X在同一主族，可以进一步确定W为碳元素；Y元素的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，则Y为硫元素，
（1）由上面的分析可知，W为碳元素，在周期表中第二周期、第IVA族；淡黄色固体F为过氧化钠，其中含有的化学键是离子键、非极性共价键，
故答案为；第二周期、第IVA族；离子键、非极性共价键；
（2）A与Y两元素可形成化合物为硫化钠，用电子式表示此化合物的形成过程为
，
故答案为：；
（3）氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞Si，所以X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4，
故答案为：HCl＞H2S＞SiH4．
（1）由上面的分析可知，W为碳元素，在周期表中第二周期、第IVA族；淡黄色固体F为过氧化钠，其中含有的化学键是离子键、非极性共价键，
故答案为；第二周期、第IVA族；离子键、非极性共价键；
（2）A与Y两元素可形成化合物为硫化钠，用电子式表示此化合物的形成过程为
，故答案为：
；（3）氢氧化钠和氢氧化铝反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以A、B、Y、Z四种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）非金属性越强，对应的氢化物的稳定性越强，非金属性Cl＞S＞Si，所以X、Y、Z三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H2S＞SiH4，
故答案为：HCl＞H2S＞SiH4．
点评：本题主要考查了化学键、电子式表示物质形成过程、离子反应、元素周期律等知识点，中等难度，解题的关键在于根据原子结构确定元素种类．
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