题目内容
下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
（1）写出下列元素符号：① ⑥ ⑦
（2）在①～?元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 ．（均填元素符号）
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是 （填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是 （填序号），它们可以形成 （填离子或共价）化合物．
（1）写出下列元素符号：①
（2）在①～?元素中，金属性最强的元素是
（3）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是
a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同
b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定
c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）第三周期中原子半径最大的元素是
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）同周期自左而非金属性增强，比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小．
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱；稀有气体化学性质最不活泼；
（3）同周期自左而非金属性增强，比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小．
解答：
解：（1）由元素在周期表中位置，可知①为N、②为F、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Ar、⑩为K、?为Ca、?为Br，
故答案为：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（3）同周期自左而非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，与氢氧化钠溶液反应也比较比较非金属性强弱，故ac错误、b正确，
故答案为：Cl；b；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小，二者形成化合物为NaCl，属于离子化合物，故答案为：③；⑧；离子．
故答案为：N；Si；S；
（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，同主族自上而下金属性增强、非金属性减弱，故上述元素中K的金属性最强、F的非金属性最强；稀有气体Ar化学性质最不活泼，
故答案为：K；F；Ar；
（3）同周期自左而非金属性增强，故非金属性Cl＞S；
比较元素非金属性，可以根据单质与氢气反应难易或剧烈程度、氢化物稳定性、最高价含氧酸的酸性、单质之间的置换等，单质的状态属于物理性质，不能比较非金属性强弱，与氢氧化钠溶液反应也比较比较非金属性强弱，故ac错误、b正确，
故答案为：Cl；b；
（4）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中Na原子半径最大、Cl原子半径最小，二者形成化合物为NaCl，属于离子化合物，故答案为：③；⑧；离子．
点评：本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意整体把握元素周期表的结构，掌握金属性、非金属性强弱比较及实验事实．
练习册系列答案
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