题目内容
室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液pH= ，此酸的电离平衡常数约为 ；由水电离出的c（H+）约为 ．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；由HA?H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为
=1×10-7；
HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．
| 10-4×10-4 |
| 0.1 |
HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%，利用Kw来计算水电离产生的氢离子浓度．
解答：
解：（1）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则pH=-lg（10-4）=4，故答案为：4；
（2）由HA?H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=
=1×10-7，故答案为：1×10-7；
（3）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为
mol/L=10-10mol/L，而水电离氢离子浓度等于氢氧根离子的浓度，即由水电离出的c（H+）=10-10mol/L，故答案为：10-10mol/L．
（2）由HA?H++Ac-，c（H+）=c（Ac-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为Ka=
| 10-4×10-4 |
| 0.1 |
（3）HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢氧根离子为
| 10-14 |
| 10-4 |
点评：本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
毒豇豆、毒黄瓜等毒蔬菜中含有禁用农药水胺硫磷，水胺硫磷的结构简式如图所示，对该化合物的叙述正确的是（ ）| A、该化合物属于芳香烃 |
| B、该化合物中至少有7个碳原子在同一平面 |
| C、该化合物的分子式为C11H14O4NPS |
| D、该化合物能发生加聚反应、水解反应和酯化反应 |
对于实验的描述正确的是（ ）
A、 逐滴滴加稀盐酸时，试管中立即产生大量气泡 |
B、 充分振荡后静置，下层溶液为橙红色，上层无色 |
C、 从饱和食盐水中提取NaCl晶体 |
D、 酸性KMnO4溶液中有气泡出现，且溶液颜色逐渐变浅乃至褪去 |
一定条件下，在四个恒定密闭容器中分别进行下列反应，其中依据“容器内气体压强不变”可判定该反应达到平衡状态的是（ ）
| A、CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g） |
| B、C（s）+CO2（g）?2CO（g） |
| C、2HI（g）?H2（g）+I2（g） |
| D、FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g） |
标准状况下，某气态有机物密度为3.125g/L，则该有机物的最简式可能是（ ）
| A、CH |
| B、CH2 |
| C、CH3 |
| D、CH2O |
