题目内容
6．写出下列物质的电子式H2O
CO2
NaOH
HCl
Na2O2
MgCl2
．
分析 水为共价化合物，氧原子最外层8个电子，分子中存在两个氧氢键；二氧化碳中存在两个碳氧键，C、O原子最外层都达到最外层8个电子；NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为；过氧化钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，注意过氧根离子的表示方法；氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：．
解答 解：水中存在两个氧氢键，氧原子最外层达到8电子稳定结构，水的电子式为：；
二氧化碳中存在两对碳氧共用电子对，二氧化碳的电子式为：；
NaOH是由钠离子和氢氧根离子构成的离子化合物，氢氧根离子中O与H以共价键相结合，其电子式为；
HCl属于共价化合物，不存在离子键，分子中氢原子与氯原子之间形成1对共用电子对，HCl电子式为；
Na2O2是离子化合物，由Na+离子和O2-离子构成，Na2O2的电子式为；
氯化镁为离子化合物，化学式中存在阴阳离子，其电子式中需要标出阴阳离子所带电荷，氯化镁的电子式为：；
故答案为：、、、、、．
点评 本题考查电子式的书写知识，题目难度不大，结合物质的成键情况并根据电子式的书写规则解答．
练习册系列答案
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15．
最多有几个原子在同一平面上（ ）
最多有几个原子在同一平面上（ ）| A． | 12 | B． | 20 | C． | 22 | D． | 24 |
17．常温下，0.1mol/L氨水溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10-8，下列叙述不正确的是（ ）
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| B． | 0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-） | |
| C． | 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H2SO4溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（SO42-） | |
| D． | 浓度均为0.1 mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH4+）＞c（NH3•H2O）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+） |
14．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（ ）
| A． | 氯化氢 | B． | 溴水 | C． | 碘水 | D． | 氯水 |
11．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（ ）
| A． | 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 | |
| B． | 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 | |
| C． | 从海水中可以得到NaCl，电解NaCl可以制备Na | |
| D． | 利用潮汐发电是将化学能转化为电能 |
18．人类生活离不开化学知识，下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 大力开发可再生资源，可推广以乙醇汽油代替传统燃油技术 | |
| B． | 某些不合格建筑装饰材料，会缓慢释放甲醛、甲苯等有机物蒸气 | |
| C． | 食品加工消毒防腐常使用福尔马林 | |
| D． | 松花江水域的苯、硝基苯污染物可用活性炭吸附处理 |
15．现有灼烧了一段时间的碳酸钙样品16 g，将其溶于足量的水中，向其中通入适量的二氧化碳，过滤，再次将所得的固体灼烧至质量不变，所得固体质量11.2 g，则原固体混合物中钙元素的质量分数为（ ）
| A． | 50% | B． | 40% | C． | 60% | D． | 70% |
16．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ•mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Ag2O（s），△H=-31.0kJ•mol-1，
则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（ ）
| A． | -379.3 kJ•mol-1 | B． | -317.3 kJ•mol-1 | C． | -332.8 kJ•mol-1 | D． | 317.3 kJ•mol-1 |