题目内容

11．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）
A．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质
B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化
C．从海水中可以得到NaCl，电解NaCl可以制备Na
D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能

分析 A．K为活泼金属，海水中以离子形式存在；
B．海水蒸发制海盐，利用加热水转化为水蒸气，与水分离；
C．NaCl在海水中储量丰富，电解熔融NaCl可生成Na和氯气；
D．利用潮汐发电，不发生化学变化．

解答 解：A．K为活泼金属，海水中以离子形式存在，分离出KCl后电解熔融KCl得到K，为化学变化，故A错误；
B．海水蒸发制海盐，利用加热水转化为水蒸气，与水分离，无新物质生成，为物理变化，故B错误；
C．NaCl在海水中储量丰富，Na为活泼金属，则电解熔融NaCl可生成Na和氯气，故C正确；
D．利用潮汐发电，不发生化学变化，则利用潮汐发电是将机械能转化为电能，故D错误；
故选C．

点评 本题考查海水资源的利用，为高频考点，把握金属的冶炼、海水资源利用等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意金属的存在与冶炼原理，题目难度不大．

练习册系列答案
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1．燃煤和汽车产生的氮氧化物、碳氧化物是造成空气污染的重要原因．依据信息回答下列问题．
I．用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．己知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=-1160kJ•mol-1
③CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3
（1）△H3=CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
Ⅱ．汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0 
（2）若该反应在恒温、恒压的密闭体系中进行，下列叙述能说明反应达到平衡状态的是ac．
a．容器总体积不再改变      b．n（NO）=n（CO2）    c．v正（CO）=v逆（CO2）
（3）在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入O．lmol NO和0.3molCO，如图1为容器内的压强（P）与起始压强（P${\;}_{{\;}_{0}}$）的比值（$\frac{P}{{P}_{0}}$）随时间的变化曲线．
①该反应的化学平衡常数K表达式为$\frac{{C}^{2}（C{O}_{2}）•C（{N}_{2}）}{{C}^{2}（NO）•{C}^{2}（CO）}$；
②0～5min内，该反应的平均反应速率v（N2）=0.003mol/（L•min）；
③若13min时，向该容器中再充入0.06molCO，15min时再次达到平衡，此时容器内$\frac{P}{{P}_{0}}$的比值应在图1中A点的下方 （填“上方”、“重合”或“下方”）
Ⅲ．将燃煤产生的CO2回收利用．也可达到低碳排放的目的． 
（4）如图2是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．催化剂b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．常温下.0.1mol/L 的HCOONa 溶液pH为9，则HCOOH的电离常数Ka=10-7．
2．某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中正确的是（　　）
A．离O点越远的元素越容易失去电子
B．虚线相连的元素处于同一周期
C．B元素是图中原子半径最大的主族元素
D．元素O和A可形成多种化合物、和B不能形成化合物
19．（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d54s1．
（2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F2 （填化学式）．
（3）三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子间还有π键形成．
键长/（pm）B-FB-ClB-Br
计算值152187199
实测值130175187
（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu2C12（CO）2•2H20】，其结构如图2．
①该复合物中Cl原子的杂化类型为sp3．
②该复合物中的配位体有3种．
（5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成HF2-．判断HF2-；和HF2-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF2-（F-H…F-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．
6．写出下列物质的电子式
H2O             
CO2
NaOH             
HCl
Na2O2             
MgCl2．
16．下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（　　）
A．Al2O3熔点很高，可用作熔融NaOH的坩埚材料
B．常温下，金属铝不被空气中的氧气氧化，因而能做导线
C．二氧化硅属于硅酸盐材料，玻璃钢属于复合材料
D．生产玻璃和水泥都要用到的原料是石灰石
3．下列有关离子共存或者反应的离子方程式正确的是（　　）
A．1.0 mol•L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-能共存
B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-能共存
C．0.01mol/LNH4Al（SO4）2溶液与0.01mol/LBa（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
D．二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液：SO2+ClO-+2OH-=SO42-+Cl-+H2O
20．地壳中含量最多的金属元素是Al（填元素符号），该原子的原子序数是13．
1．下列关于核外电子排布的叙述中正确的是（　　）
A．最外层一定为8个电子
B．第n层上最多容纳2n2个电子
C．M层上的电子一定多于L层上的电子
D．稀有气体元素原子最外层电子数一定是所有元素中最多的

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