Question

16．已知：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ•mol^-1，
则Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）

• A． -379.3 kJ•mol^-1
• B． -317.3 kJ•mol^-1
• C． -332.8 kJ•mol^-1
• D． 317.3 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律（1）-（2）可得目标反应Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），据此计算出该反应的焓变．

解答 解：由（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ•mol^-1，
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ•mol^-1
根据盖斯定律可知，（1）-（2）可得Zn（s）+Ag₂O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（-348.3kJ•mol^-1）-（-31.0kJ•mol^-1）=-317.3kJ•mol^-1，
故选B．

点评 本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，题目难度不大，明确盖斯定律的内容及应用方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．