Question

17．常温下，0.1mol/L氨水溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，下列叙述不正确的是（　　）

• A． 该溶液中氢离子的浓度：c（H⁺）=1×10^-11 mol/L
• B． 0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• C． 0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中：c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-）
• D． 浓度均为0.1 mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺）和c（OH^-），结合溶液中的电荷守恒和物料守恒分析．

解答 解：A．常温下，0.1mol/L氨水溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10^-8，Kw=c（H⁺）×c（OH^-）=1×10^-14，则溶液的c（H⁺）=1×10^-11mol/L，故A正确；
B．0.1 mol/L氨水溶液与0.1 mol/L HCl溶液等体积混合后所得溶液溶质为氯化铵，由电荷守恒可知，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故B正确；
C．0.1 mol/L的氨水溶液与0.05 mol/L H₂SO₄溶液等体积混合后所得溶液中溶质为（NH₄）₂SO₄，由物料守恒可知c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（SO₄^2-），故C正确；
D．浓度均为0.1 mol/L的NH₃•H₂O和NH₄Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，c（NH₃•H₂O）＜c（Cl^-），所以c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选：D．

点评 本题考查酸碱混合后溶液pH的判断和溶液中守恒关系的应用，题目难度中等，本题的关键是根据溶液中c（H⁺）与c（OH^-）的比值，结合溶液的离子积常数Kw计算出溶液的c（H⁺），注意把握溶液中的物料守恒和电荷守恒．