在4份碘化钾淀粉溶液中.分别加入下列物质.不能使溶液变蓝的是( )A．氯化氢B．溴水C．碘水D．氯水题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．在4份碘化钾淀粉溶液中，分别加入下列物质，不能使溶液变蓝的是（　　）

A．

氯化氢

B．

溴水

C．

碘水

D．

氯水

分析淀粉碘化钾溶液变蓝，应将KI氧化为I₂，所加入物质的氧化性应大于I₂，否则不变蓝，据此分析．

解答解：氧化性Cl₂＞Br₂＞I₂，则：
A．HCl和KI不反应，溶液不变蓝，故A正确．
B．淀粉碘化钾溶液中加入溴水，生成I₂，溶液变蓝，故B错误；
C．淀粉遇碘变蓝色，故C错误；
D．淀粉碘化钾溶液中加入氯水，生成I₂，溶液变蓝，故D错误；
故选A．

点评本题考查卤素单质以及化合物的性质，题目难度不大，注意把握卤素单质氧化性的强弱即可解答该题．

练习册系列答案

相关题目

5．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

	A．	Zn（s）+CuSO₄（aq）═ZnSO₄（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ•mol^-1，则反应物总能量＞生成物总能量
	B．	相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E₁，1 mol氢分子所具有的能量为E₂，则2E₁=E₂
	C．	101 kPa时，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，则H₂的燃烧热为571.6 kJ•mol^-1
	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

2．

某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“•”代表一种元素，其中O点代表氢元素．下列说法中正确的是（　　）

	A．	离O点越远的元素越容易失去电子
	B．	虚线相连的元素处于同一周期
	C．	B元素是图中原子半径最大的主族元素
	D．	元素O和A可形成多种化合物、和B不能形成化合物

9．氯酸钾熔化，粒子间克服了离子键的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了共价键的作用力；碘的升华，粒子间克服了分子间作用力的作用力．三种晶体的熔点由高到低的顺序是二氧化硅＞氯酸钾＞碘．

19．

（1）与铜同周期、基态原子最外层电子数相同的过渡元素，其基态原子的电子排布式[Ar]3d⁵4s¹．
（2）如图1曲线表示部分短周期元素的原子序数（按递增顺序排列）和其常见单质沸点的关系．其中A点表示的单质是F₂ （填化学式）．
（3）三氟化硼分子的空间构型是平面三角形；三溴化硼、三氯化硼分子结构与三氟化硼相似，如果把B-X键都当作单键考虑来计算键长，理论值与实测键长结果如表．硼卤键长实测值比计算值要短得多，可能的原因是B与X原子间还有π键形成．

键长/（pm）	B-F	B-Cl	B-Br
计算值	152	187	199
实测值	130	175	187

（4）CuCl的盐酸溶液能吸收CO生成复合物氯化羰基亚铜[Cu₂C1₂（CO）₂•2H₂0】，其结构如图2．
①该复合物中Cl原子的杂化类型为sp³．
②该复合物中的配位体有3种．
（5）已知HF与Fˉ通过氢键结合成HF₂^-．判断HF₂^-；和HF₂^-微粒间能否形成氢键，并说明理由．在HF₂^-（F-H…F^-）中，已经存在分子内氢键，所以没有可用于形成氢键的氢原子．

Na₂O₂

．

3．下列有关离子共存或者反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	1.0 mol•L^-1的KNO₃溶液：H⁺、Fe²⁺、Cl^-、SO₄^2-能共存
	B．	甲基橙呈红色的溶液：NH₄⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-能共存
	C．	0.01mol/LNH₄Al（SO₄）₂溶液与0.01mol/LBa（OH）₂溶液等体积混合：NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-=2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓+NH₃•H₂O
	D．	二氧化硫通入次氯酸钠碱性溶液：SO₂+ClO^-+2OH^-=SO₄^2-+Cl^-+H₂O

试题分类