题目内容

19．表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素．请回答下列问题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③④
3⑤⑥⑦⑧⑨⑩
（1）①-⑩中，最活泼的金属元素是Na（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是Ar；可作半导体材料的元素是Si；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是N．
（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是F-（写离子符号）．
（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是HCl（填化学式）．
（4）③的最低价气态氢化物分子中的化学键类型为极性键（填“极性键”或“非极性键”），该分子的空间构型为为V形，③的最低价气态氢化物比⑧的最低价气态氢化物沸点高（填“高”或“低”），原因是H2O分子之间含氢键
（5）元素的非金属性：①＞ ⑦（填“＞”或“＜”）． 
（6）①-⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是HClO4（填化学式）；碱性最强的是NaOH（填化学式），它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

分析 由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）周期表中左下角的金属性最强，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（4）③的最低价气态氢化物分子为H2O，⑧的最低价气态氢化物为H2S，H2O分子之间含氢键沸点高；
（5）同主族，从上到下非金属性减弱；
（6）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH与与⑨的最高价氧化物的水化物反应生成盐和水．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分别为C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar，
（1）上表中左下角的金属Na金属性最强，最不活泼的元素是Ar，Si为常见的半导体材料，N元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成铵盐，
故答案为：Na；Ar；Si；N；
（2）具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径更大为F-，故答案为：F-；
（3）非金属性越强，气态氢化物越稳定，则更稳定的为HCl，故答案为：HCl；
（4）③的最低价气态氢化物分子为H2O，只含O-H极性键，O有两对孤对电子，O为SP3杂化，分子为V形，⑧的最低价气态氢化物为H2S，H2O分子之间含氢键，则水沸点高，
故答案为：极性键；V；高；H2O分子之间含氢键；
（5）同主族，从上到下非金属性减弱，则非金属性①＞⑦，故答案为：＞；
（6）高氯酸为含氧酸中酸性最强的酸，该酸的化学式为HClO4；短周期中Na的金属性最强，其对应碱NaOH的碱性最强，它与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为NaOH+HClO4=NaClO4+H2O，故答案为：HClO4；NaOH；NaOH+HClO4=NaClO4+H2O．

点评 本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素周期律为解答该题的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．有机物W是一种芳香酯，其合成路线如下图所示：

已知：RCH2CHO+R′CH2CHO$→_{△}^{稀NaOH溶液}$+H2O（R、R′为H或烃基）
按要求回答下列问题：
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（3）D与G反应生成W的化学方程式为．
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10．将0.1mol N2和0.3mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H2?2NH3下列关于该反应的说法中正确的是（　　）
A．反应物所具有的总能量等于生成物所具有的总能量
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14．表是不同温度下水的离子积数据：
温度/℃25t1t2
水的离子积常数1×10-14α1×10-12
试回答下列问题：
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