Question

7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：W＞Z＞Y＞X
• B． Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族
• C． 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子
• D． 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己

Answer 1

分析 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质，则丁为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求可解答该题．

解答 解：丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质，则丁为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+己，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，己是由Z组成的单质，由发生反应可知，己不能是Na，结合原子序数可知，X为H、Z为O、W为Na元素，故己为氧气，可知甲是Na₂O₂、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+己，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则Y为C．
A．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，H原子半径最小，则原子半径大小顺序为：Na＞C＞O＞H，即：W＞Y＞Z＞X，故A错误；
B．Y为碳，在周期表中的位置为：第二周期第ⅣA族，故B错误；
C．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，反应中过氧化钠其氧化剂、还原剂作用，各占一半，故1molNa₂O₂反应转移的电子为1mol×$\frac{1}{2}$×2=1mol，故C正确；
D．过氧化钠、水、二氧化碳、氢氧化钠、碳酸钠、氧气中均含有共价键，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查元素化合物推断，题目难度中等，丁溶液碱性是推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求．