Question

4．下列说法正确的是（　　）

• A． 浓硫酸稀释时应注意将浓硫酸缓缓地倒入盛有水的容量瓶中
• B． 将11.2L HCl溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol/L
• C． 0.5mol/L的Na₂SO₄和1mol/L的NaOH溶液，c（Na⁺）相同
• D． 将20g NaOH 溶于1L水中即得到0.5mol/L的NaOH溶液

Answer 1

分析 A．容量瓶不能溶解或稀释药品；
B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量；
C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数；
D.20gNaOH的物质的量=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L．

解答 解：A．容量瓶不能溶解或稀释药品，应该用烧杯稀释浓硫酸，故A错误；
B．温度和压强未知无法计算HCl物质的量，导致无法计算溶液的物质的量浓度，故B错误；
C．离子浓度=溶质浓度×化学式中该微粒个数，所以这两种溶液中钠离子浓度都是1mol/L，钠离子浓度相同，故C正确；
D.20gNaOH的物质的量=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，0.5molNaOH溶于1L水导致溶液体积大于1L，则配制溶液浓度小于0.5mol/L，故D错误；
故选C．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，侧重考查学生分析计算能力，明确Vm适用范围和适用条件及c=$\frac{n}{V}$中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错题．