题目内容

12．经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（　　）
A．HClB．HS-C．NH2-D．Ca2+

分析 共价化合物所含电子数等于构成原子所含电子数的总和，阴离子所含电子数为构成原子所含电子数的总和+电荷数，阳离子所含电子数为构成原子所含电子数的总和-电荷数．

解答 解：H2S拥有相同的电子数为1×2+16=18，
HCl拥有相同的电子数为1+17=18，
HS-拥有相同的电子数为1+16+1=18，
NH2-拥有相同的电子数为7+1×2+1=10，
Ca2+拥有相同的电子数为20-2=18，
故选C．

点评 本题考查了微粒所含电子数的计算，难度不大，掌握化合物、阴离子和阳离子的电子数的计算方法是关键．

练习册系列答案
相关题目
2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．NH3＞H2O＞N2＞COD．生铁＞钠＞纯铁
3．与27.0克H2O含有相同中子数的D2O质量为（　　）
A．13.2gB．20.1gC．22.0gD．24.0g
20．某校化学兴趣小组拟用浓盐酸与二氧化锰加热反应，制取并收集2瓶干燥．纯净的氯气．为防止换集气瓶时生成的氯气污染空气，设计了如下装置：

（1）写出Ⅰ装置烧瓶中发生的反应的离子方程式：MnO2+4H++4Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2+2H2O．浓盐酸的作用是酸性和氧化性
（2）装置Ⅱ中盛放的药品是饱和氯化钠溶液，其作用是除HCl；装置Ⅲ的作用是干燥氯气，应盛放浓H2SO4．
（3）烧杯中应放NaOH溶液来处理氯气，反应的离子方程式是：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+2H2O．
7．一些元素的排列（表中数字为原子序数），根据现行的周期表合理的是（　　）
A．
 12 3 
  10 
B．
 23  4
  11 
C．
 56 7 
  14 
D．
 89 10 
   17
17．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
A．Na2CO3B．Na2O2    Na2CO3
C．NaOH    Na2CO3D．Na2O2    NaOH    Na2CO3
4．某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱．
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；
②溴单质易挥发，碘单质易升华；
③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．
水四氯化碳
溴黄→棕橙→橙红
碘深黄→褐紫→深紫
实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：
Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ…
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式Cl2+2KI═I2+2KCl；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到D中CCl4层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2＞Br2＞I2；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应．
1．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（　　）
A．1molFeCl3与沸水反应生成胶体后，含有NA个Fe（OH）3胶粒
B．常温下，16gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为NA
C．标准状况下，22.4 L NO 和22.4 L O2混合后所得气体中分子总数为1.5 NA
D．将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5 NA
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：
物质ABCD
反应前质量（g）461114
反应后质量（g）待测15084
则下列说法中正确的是（　　）
A．该反应的反应物为A和C
B．容器中发生的化学反应，属于分解反应
C．反应后，生成了84g D物质
D．反应后，待测A的质量为26 g

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网