题目内容

17．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
A．Na2CO3B．Na2O2    Na2CO3
C．NaOH    Na2CO3D．Na2O2    NaOH    Na2CO3

分析 由2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa2CO3、1molCO2、1molH2O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质，据此进行解答．

解答 解：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O，
     2mol     1mol  1mol  1mol
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，
 1mol  1mol   1mol
则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳反应，排出气体物质后冷却，最终残留的固体物质为2molNa2CO3，
故选A．

点评 本题考查化学方程式计算、钠的化合物的重要性质，题目难度不大，明确碳酸氢钠的性质及过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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7．探究废酸性锌锰干电池内的黑色固体回收利用时，进行了如下图所示实验：

电池的黑色物质主要成分为MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质．请回答以下问题：
（1）该电池的正极反应式为MnO2+e-+H+=MnOOH，电池反应的离子方程式为Zn+2MnO2+2H+=Zn2++2MnOOH
（2）操作③中所用到的仪器除了酒精灯、玻璃棒外还有蒸发皿．灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中还存在的物质为C（填化学式）．操作④的试管加入③中所得黑色滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，据此可初步认定黑色固体为二氧化锰（填名称）．
（3）浓硝酸见光易分解，写出浓硝酸分解的化学方程式4HNO3 $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O；
（4）实验同学收集浓硝酸分解产生的气体于试管中，把带火星的木条插入其中，发现带火星的木条复燃，该同学认为是因为浓硝酸分解产生了氧气．请回答该同学的结论是否正确，并说明原因结论错误，浓硝酸分解产生的气体中，氧气所占比例和空气中的相同，木条能够复燃证明二氧化氮也会助燃支持燃烧．
8．将一定量的镁、铝合金溶于100mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．下列说法中错误的是（　　）
A．V2=400mL
B．0≤V1＜280mL
C．加入NaOH溶液的过程中，产生沉淀的最大量可能为0.18mol
D．当V1=160mL时，n（Mg）=0.04mol
5．用一种试剂鉴别苯酚、己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，可选用（　　）
A．盐酸B．FeCl3溶液C．溴水D．四氯化碳
12．经测定某微粒有与H2S拥有相同的电子数，它不可能是（　　）
A．HClB．HS-C．NH2-D．Ca2+
2．烯烃A在一定条件下可以按下面的框图进行反应．（己知卤代烃和NaOH的醇溶液共热可以得到烯烃，如CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{醇}$CH2═C2H↑+NaCl+H2O，该反应属于消去反应．）

已知：D是．
请填空：
（1）A的结构简式是，其名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
（2）框图中属于取代反应的是②（填数字代号）．
（3）框图中①、⑥、⑦属于加成反应．
（4）G2的结构简式是．
（5）写出由D→E的化学方程式：；写出由E→F2的化学方程式．
9．现将标准状况下的2.24L HCl气体溶解在含有0.2mol醋酸钠溶液的烧杯中，测得溶液体积为1L．若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断中不正确的是（　　）
A．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）D．温度为298 K时，pH＜7
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．1 L 0.5 mol•L-1 Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA
B．标准状况下，2.24 L C4H8含有的共用电子对数等于1.1NA
C．8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
D．27 g Al在标准状况下2.4 L Cl2中燃烧，转的2移的电子总数为3NA
7．工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：

（1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
温度/℃400500830
平衡常数K1091
从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．

（3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（见图4），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．
请写出燃料电池中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
燃料电池正极消耗空气的体积是5.6L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．

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