题目内容
2．在一个密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表：| 物质 | A | B | C | D |
| 反应前质量（g） | 4 | 6 | 111 | 4 |
| 反应后质量（g） | 待测 | 15 | 0 | 84 |
| A． | 该反应的反应物为A和C | |
| B． | 容器中发生的化学反应，属于分解反应 | |
| C． | 反应后，生成了84g D物质 | |
| D． | 反应后，待测A的质量为26 g |
分析 B的质量增大15g-6g=9g，D的质量增大84g-4g=80g，则B、D为生成物，C的质量减少111g，C为反应物，由于111g＞9g+80g=89g，故A为生成物，根据质量守恒定律可以计算生成A的质量，可得反应后A的总质量．
解答 解：B的质量增大15g-6g=9g，D的质量增大84g-4g=80g，则B、D为生成物，C的质量减少111g，C为反应物，由于111g＞9g+80g=89g，故A为生成物．
A．该反应中反应物为C，生成物为A、B、D，故A错误；
B．一种物质反应生成三种物质，属于分解反应，故B正确；
C．反应后生成D的质量为84g-4g=80g，故C错误；
D．根据质量守恒定律，生成A的质量为111g-89g=22g，则反应后，待测A的质量为4g+22g=26 g，故D正确．
故选：BD．
点评 本题考查化学方程式计算，涉及质量守恒定律的应用，比较基础，注意从宏观的质量角度与微观原子角度理解质量守恒定律．
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13．从柑橘中炼制的萜二烯其结构简式为
．有关萜二烯的说法不正确的是（ ）
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| B． | 可溶于乙醇或乙醚，不溶于水 | |
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| D． | 萜二烯与过量的溴的四氯化碳溶液反应后的产物为 |
17．下列各组物质中，都是强电解质的是（ ）
| A． | HBr、HCl、BaSO4 | B． | NH4Cl、CH3COONa、Na2S | ||
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7．工业上使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2，其生产流程如图1：
（1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
从上表可以推断：该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．
（3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（见图4），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．
请写出燃料电池中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
燃料电池正极消耗空气的体积是5.6L（标准状况，空气中O2体积分数以20%计算）．
（1）此流程的第I步反应为：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2．则P1＜P2（填“＜”、“＞”或“=”）．
100℃时，将1mol CH4和2mol H2O通入容积为100L的恒容密闭容器中，达到平衡时CH4的转化率为0.5．此时该反应的平衡常数K=2.25×10-4．
（2）此流程的第II步反应的平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ | 400 | 500 | 830 |
| 平衡常数K | 10 | 9 | 1 |
图3表示该反应在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况，图中t2时刻发生改变的条件是降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（写出一种）．
（3）工业上常利用第Ⅰ步反应产生的CO和H2在“催化反应室”中合成二甲醚（CH3OCH3）．在催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1kJ/mol．
（4）用二甲醚-空气碱性（KOH）燃料电池作电源电解精炼粗铜（见图4），在接通电路一段时间纯铜质量增加6.4g．
请写出燃料电池中的正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
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