题目内容
关于3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O反应，以下说法错误的是（ ）
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| A、Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| B、3 mol氯气参加反应转移5 mol电子 |
| C、氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 |
| D、每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原 |
考点：氧化还原反应
专题：
分析：3Cl2+6KOH
KClO3+5KCl+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
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解答：
解：A．该反应中只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故A正确；
B．由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故B正确；
C．由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，则还原产物的物质的量是氧化产物的物质的量的5倍，故C错误；
D．Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，则根据电子守恒可知1molCl被氧化，5molCl被还原，故D正确；
故选C．
B．由化合价变化可知，3mol氯气参加反应转移5mol电子，故B正确；
C．由反应可知，1molCl被氧化，5molCl被还原，则被还原的氯元素的质量为被氧化的氯元素质量的5倍，则还原产物的物质的量是氧化产物的物质的量的5倍，故C错误；
D．Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，则根据电子守恒可知1molCl被氧化，5molCl被还原，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，把握反应中的元素化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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