题目内容
根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%．
（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；
（2）反应 ③的化学方程式： ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为： ．
（1）A的化学式为
（2）反应 ③的化学方程式：
（3）反应②的离子方程式：
（4）反应④的离子方程式：
（5）已知每生成16g E，放出106.5kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：X常温下为无色无味透明液体推断为水；C焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁；F为Fe2O3；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO2；G为SO3；H为H2SO4；I为硫酸铁；思路 1，3两个反应均有D，且1是高温条件下反应的，可以设想D为氧气（氧化反应），所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气；A和D在高温下反应生成二氧化硫和含三价铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应（硝酸的工业生产和硫酸的工业生产，硫酸的工业生产原料多为单质硫和黄铁矿，符合条件的是黄铁矿；所以A为FeS2；依据判断出的物质进行分析判断；A为过硫化亚铁（黄铁矿），B为过氧化钠，C为NaOH；x为水，D为氧气，E为SO2；F为氧化铁，G为SO3；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁．
解答：
解：根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体推断为水；C焰色反应火焰呈黄色说明含钠元素，J为红褐色沉淀为氢氧化铁；F为Fe2O3；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色说明E为SO2；G为SO3；H为H2SO4；I为硫酸铁；思路 1，3两个反应均有D，且1是高温条件下反应的，可以设想D为氧气（氧化反应），所以B为过氧化钠，C为氢氧化钠，D为氧气；A和D在高温下反应生成二氧化硫和含三价铁的化合物，工业上常用的有两种生产中的重要反应（硝酸的工业生产和硫酸的工业生产，硫酸的工业生产原料多为单质硫和黄铁矿，符合条件的是黄铁矿；所以A为FeS2；
则A为FeS2；，B为Na2O2；C为NaOH；x为H2O；，D为氧气，E为SO2；F为Fe2O3，G为SO3；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁；
（1）依据分析判断结果，A为：FeS2，F为 Fe2O3，
故答案为：FeS2；Fe2O3；
（2）反应③是二氧化硫和氧气的反应，反应方程式为2SO2+O2
2 SO3；
故答案为：2SO2+O2
2 SO3；
（3）反应②是过氧化钠与水反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）反应④是三氧化二铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（5）已知每生成16g E为SO2，物质的量为0.25mol，放出106.5kJ热量，依据化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；生成8molSO2，放热为：
=3408KJ，反应①是二硫化亚铁和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫，反应的热化学方程式为：4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；△H=-3408 kJ/mol或FeS2（s）+
O2（g）═
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-852 kJ/mol；
故答案为：FeS2（s）+
O2（g）═
Fe2O3（s）+2SO2（g）△H=-852 kJ/mol．
则A为FeS2；，B为Na2O2；C为NaOH；x为H2O；，D为氧气，E为SO2；F为Fe2O3，G为SO3；H为硫酸，I为硫酸铁；J为氢氧化铁；
（1）依据分析判断结果，A为：FeS2，F为 Fe2O3，
故答案为：FeS2；Fe2O3；
（2）反应③是二氧化硫和氧气的反应，反应方程式为2SO2+O2
| ||
| △ |
故答案为：2SO2+O2
| ||
| △ |
（3）反应②是过氧化钠与水反应，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（4）反应④是三氧化二铁和硫酸反应，反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（5）已知每生成16g E为SO2，物质的量为0.25mol，放出106.5kJ热量，依据化学方程式4FeS2（s）+11O2（g）=2Fe2O3（s）+8SO2（g）；生成8molSO2，放热为：
| 8×106.5 |
| 0.25 |
| 11 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
故答案为：FeS2（s）+
| 11 |
| 4 |
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查了无机物转化关系，物质性质的应用，特征反应的现象应用，工业生产的流程应用，主要考查硫及其化合物的性质应用、电子式的书写、离子方程式书写、热化学方程式书写，熟练掌握物质性质和物质转化是关键．
练习册系列答案
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| ||
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