题目内容
短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图，W原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍．下列判断正确的是（ ）| A、原子半径：X＞Y＞Z＞W |
| B、Y、Z是金属元素 |
| C、最简单气态氢化物的热稳定性：Z＞W |
| D、X的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐 |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：
分析：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，结合元素周期律及其单质化合物的性质来解答．
解答：
解：由短周期元素在周期表中的位置可知，X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，则W为S，可推知X为N，Y为Al，Z为Si，
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．Y为Al，属于金属元素，而Z为Si，属于非金属元素，故B错误；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性W＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；
D．X为氮元素，它的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物分别为NH3、HNO3，二者形成形成化合物NH4NO3，故D正确，
故选D．
A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＞Z＞W＞X，故A错误；
B．Y为Al，属于金属元素，而Z为Si，属于非金属元素，故B错误；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，故非金属性W＞Z，非金属性越强，氢化物越稳定，则最简单气态氢化物的热稳定性为W＞Z，故C错误；
D．X为氮元素，它的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物分别为NH3、HNO3，二者形成形成化合物NH4NO3，故D正确，
故选D．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，W为推断的突破口，侧重元素周期律的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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| ||
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| B、-67.7 kJ/mol |
| C、+67.7 kJ/mol |
| D、-43.5 kJ/mol |