题目内容
15．FeCl3的水溶液显酸性，用离子方程式解释Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．分析 FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，由此分析解答．
解答 解：FeCl3为强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性，水解离子反应方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
点评 本题考查了盐类水解，根据“谁强谁显性、谁弱谁水解”的规律来分析氯化铁溶液酸碱性，再结合盐类水解的影响因素来分析解答，题目难度不大．
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5．下列判断正确的是（ ）
| A． | 酸酐一定是氧化物 | |
| B． | 酸性氧化物一定是非金属氧化物 | |
| C． | 碱性氧化物一定是金属氧化物 | |
| D． | 正四面体分子中键角一定是109°28′ |
6．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2HI═H2+I2，若c（HI）由0.1mol/L降到0.07mol/L需要15s，那么c（HI）由0.07mol/L降到0.06mol/L所需的反应时间为（ ）
| A． | 等于5 s | B． | 大于5 s | C． | 等于10 s | D． | 小于5 s |
3．下列有关碱金属元素的说法正确的是（ ）
| A． | 锂与过量氧气反应，生成过氧化锂 | B． | 从锂到铯，密度由小到大 | ||
| C． | 从锂到铯，熔沸点依次升高 | D． | 钠与水反应不如钾与水反应剧烈 |
10．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 标况下，11.2 L氯气完全溶于1 L水中，所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为NA | |
| B． | 1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA | |
| C． | 某温度时，1LpH=6的纯水中含有1.0X10-6NA个OH- | |
| D． | 含0.1 mol FeCl3的溶液完全水解后得到的胶体粒子个数为0.1 NA |
；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．
4．以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（ ）
| A． | Fe（OH）3→Fe2O3→Fe | B． | NH3→NO→NO2→HNO3 | C． | S→SO3→H2SO4 | D． | Cl2→HClO→NaClO |
．
，C的名称是1，2，3-三溴丙烷．
；
的同分异构体中同时符合下列条件的芳香族化合物共有6种．
．