题目内容
4．以下物质间的转化不能通过一步反应就能实现的是（ ）| A． | Fe（OH）3→Fe2O3→Fe | B． | NH3→NO→NO2→HNO3 | C． | S→SO3→H2SO4 | D． | Cl2→HClO→NaClO |
分析 A、Fe（OH）3受热分解即可得Fe2O3，Fe2O3发生铝热反应即可得Fe；
B、NH3发生催化氧化即可得NO，NO和氧气反应得NO2，NO2和水反应生成HNO3；
C、硫单质燃烧只能生成二氧化硫；
D、氯气和水反应生成HClO，HClO和NaOH反应生成NaClO．
解答 A、Fe（OH）3受热分解即生成水和Fe2O3，Fe2O3和Al发生铝热反应即可得Fe和Al2O3，均可一步完成，故A错误；
B、NH3和氧气在有催化剂的条件下发生催化氧化即可得NO和水，NO和氧气反应得NO2，NO2和水反应生成NO和HNO3，均可一步完成，故B错误；
C、硫单质燃烧只能生成二氧化硫，不能一步反应生成三氧化硫，故C正确；
D、氯气和水反应生成HClO和HCl，HClO和NaOH反应生成NaClO和水，均可一步完成，故D错误．
故选C．
点评 熟练掌握物质的性质，是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法．
练习册系列答案
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14．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，3.2g O2和3.2g O3所含氧原子数都是0.2NA | |
| B． | 常温下，0.1mol•L-1NH4NO3溶液中，含有的氮原子数是0.2NA | |
| C． | 0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA | |
| D． | 2.24LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA |
12．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
②电池总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
| 编号 | 电极材料 | 电解质溶液 | 电流计指针偏转方向 |
| 1 | Mg、Al | 稀盐酸 | 偏向Al |
| 2 | Al、Cu | 稀盐酸 | 偏向Cu |
| 3 | Al、C（石墨） | 稀盐酸 | 偏向石墨 |
| 4 | Mg、Al | 氢氧化钠溶液 | 偏向Mg |
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
②电池总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
16．煤气化和液化是现代能源工业中重点考虑的能源综合利用方案．最常见的气化方法为用煤生产水煤气，而当前比较流行的液化方法为用煤生产CH3OH．已知制备甲醇的有关化学反应及平衡常数如下：
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
850℃平衡常数分别为k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）则反应△H 3=-132.0 kJ/mol 制香料的K的表达式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2 充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
（3）850℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”） 该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
（4）在一定条件下3L恒容密闭容器中，充入一定量的H2和CO2仅发生反应①，实验测得反应物在不同起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如图1所示．
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．
①CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2 O（g）△H 1=-90.8KJ/mol，
②CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H 2=-41.2kJ/mol，
③CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H 3
850℃平衡常数分别为k1=160，K2=243，K3=160，甲醇可以与乙酸反应制香料CH3OH（l）+CH3COOH（l）→CH3COOCH3（l）+H2O（l）
（1）则反应△H 3=-132.0 kJ/mol 制香料的K的表达式$\frac{c（C{H}_{3}COOC{H}_{3}）c（{H}_{2}O）}{c（C{H}_{3}OH）c（C{H}_{3}COOH）}$
（2）由CO合成甲醇时，以下有关该反应的说法正确的是AD（填序号）．
A．恒温、恒容条件下，若容器内的压强不发生变化，则可逆反应达到平衡
B．一定条件下，H2 的消耗速率是CO的消耗速率的2倍时，可逆反应达到平衡
C．使用合适的催化剂能缩短达到平衡的时间并提高CH3OH的产率
D．某温度下，将2mol CO和6mol H2 充入2L密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c （CO）=0.2mol•L- 1，则CO的转化率为80%
（3）850℃时，在密闭容器中进行反应①开始时只加入CO2、H2，反应10min后测得各组分的浓度如下比较正逆反应的速率的大小：v正＞v逆（填“＞、＜或=”） 该时间段内反应速率v（H2）=0.12mol/（L•min）
| 物质 | H2 | CO2 | CH3 OH | H2 O |
| 浓度（mol/L） | 0.2 | 0.2 | 0.4 | 0.4 |
①H2和CO2的起始的投入量以A和B两种方式投入
A：n（H2）=3mol，n（CO2）=1.5mol
B：n（H2）=3mol，n（CO2）=2mol，曲线I代表哪种投入方式A（用A、B表示）
②在温度为500K的条件下，按照A方式充入3mol H2和1.5mol CO2，该反应10min时达到平衡，在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图2中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线．
14．N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A． | 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA | |
| B． | 0.1mol•L-1NaCl溶液中Na+的数目为0.1NA | |
| C． | 11.2 LCO2所含分子数为0.5 NA | |
| D． | 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3 NA |