题目内容

20．CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为；1mol O22+中含有的π键数目为2NA．

分析 根据等电子体的结构相似，故O22+的电子式与C22-的电子式相似；根据三键中有2个π键来计算．

解答 解：根据等电子体原理可知，O22+的电子式 ，在1个O22+含有2个π键，故1 mol O22+中，含有2NA个π键，
故答案为：；2NA．

点评 本题考查物质的结构，涉及等电子体、化学键，为高频考点，注意类推思想的应用，题目难度中等．

练习册系列答案
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10．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（　　）
A．BeCl2B．H2O2C．COCl2D．SF6
11．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成实验结果偏高的原因是（　　）
A．容量瓶中原有少量蒸馏水
B．洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中
C．往烧杯中转移溶液时有少量液体溅出
D．定容时俯视
8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A．将Al条投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
15．FeCl3的水溶液显酸性，用离子方程式解释Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
5．分子量为54的烃，写出碳原子共线的烃的结构简式CH3C≡CCH3，如果烃中有两个双键，写出该烃与溴发生1，4加成的产物的结构简式CH2BrCH=CHCH2Br．
12．某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
编号电极材料电解质溶液电流计指针偏转方向
1Mg、Al稀盐酸偏向Al
2Al、Cu稀盐酸偏向Cu
3Al、C（石墨）稀盐酸偏向石墨
4Mg、Al氢氧化钠溶液偏向Mg
试根据表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同（填“相同”或“不相同”）不相同．
（2）对实验3完成下列填空：
①石墨为正极，电极反应式：6H++6e-═3H2↑．
②电池总反应的离子方程式：2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（3）实验4中铝作负极 （“负极”或“正极”），铝电极的电极反应式Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O，电池总反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
9．实验室用下列装置模拟工业过程制取硫代硫酸钠如图1（夹持仪器和加热仪器均省略），其反应原理为：4SO2+2Na2S+Na2CO3=CO2+3Na2S2O3．

（1）仪器组装完成后，关闭两端旋塞，向装置中的长颈漏斗内注入一定量的液体，其目的是检验装置的气密性．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水   b．饱和Na2SO3溶液   c．饱和NaHSO3溶液   d．饱和NaHCO3溶液
（3）打开分液漏斗活塞，注入浓硫酸，片刻后加热装置C，反应后可得Na2S2O3溶液．
该溶液中主要含有Na2CO3、Na2SO3两种杂质，其有关物质的溶解度曲线如图2所示．
①C装置生成Na2SO3的化学方程式为Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2．
②根据溶解度曲线，请补充从C装置的混合溶液中制得 Na2S2O3的操作步骤：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥．
（4）为测定产品的纯度，称取2.0g该产品于锥形瓶中加水溶解；另取一定体积0.1mol/L酸性K2Cr2O7溶液，向其中加入过量的KI晶体（Cr2O72-被还原成Cr3+），并滴加几滴淀粉溶液（溶液体积变化忽略不计），立即用该溶液滴定上述所配Na2S2O3溶液（发生反应为I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），滴定终点的现象为溶液由蓝色恰好变成无色，且半分钟不恢复，滴定终点时消耗20.00mL．计算该产品的纯度94.8%．
10．溴化氢是一种有辛辣刺激气味的无色气体，易溶于水、乙醇，在医药上还可以用来合成镇咳类非处方药物（如分子式为C18H25NO•HBr的氢溴酸右美沙芬等）．氢溴酸是溴化氢的水溶液．某研究单位模拟工业制备氢溴酸的流程如下：

请回答以下问题：
（1）混合①中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-．
（2）操作Ⅱ的名称是过滤．
（3）混合①中使用冰水的目的是降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全；
混合②中加入适量Na2SO3的目的是除去粗品中未反应完的溴．
（4）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色，于是研究人员甲和乙分别设计了简单实验加以探究：
①甲推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Fe3+，用于证明该推测所用的试剂为KSCN溶液；
②乙推测工业氢溴酸呈淡黄色是因为含有Br2，用于证明该推测所用的试剂为CCl4．
（5）完成操作Ⅱ之前向混合液中加入了少量Ba（OH）2，能否用BaCl2或Ba（NO3）2代替Ba（OH）2？否（填“能”或“否”），原因是会引入HCl或HNO3杂质，而使制备的氢溴酸不存（若前一空填“能”，此处不作答）．

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