题目内容

18．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
A．NaAlO2和HNO3B．AlCl3和KOHC．KHSO4和Ba（OH）2D．K2CO3和HCl

分析 A、偏铝酸钠和少量硝酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量硝酸反应生成硝酸铝；
B、当AlCl3少量时，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀；
C、只发生KHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+KOH+H2O；
D、前者逐滴滴入后者，发生K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生K2CO3+HCl═KHCO3+KCl、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O．

解答 解：A、偏铝酸钠和少量硝酸反应生成氢氧化铝沉淀，和过量硝酸反应生成硝酸铝，所以反应现象不同，故A不选；
B、当AlCl3少量时，氯化铝和氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾，当AlCl3过量时，二者反应生成氢氧化铝沉淀，所以反应现象不同，故B不选；
C、无论前者逐滴滴入后者，还是后者逐滴滴入前者，都发生KHSO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+KOH+H2O，故C选；
D、前者逐滴滴入后者，发生K2CO3+2HCl═2KCl+CO2↑+H2O，后者逐滴滴入前者发生K2CO3+HCl═KHCO3+KCl、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，现象为开始没有气泡冒出，一段时间后有气泡冒出，则现象不同，故D不选；
故选C．

点评 本题考查利用滴加顺序不同来判断反应的现象，明确发生的化学反应是解答本题的关键，难度不大．

练习册系列答案
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8．下列表达方式错误的是（　　）
A．B．C．${\;}_{8}^{18}$OD．
9．某高分子缓释药物的结构简式见如图：下列说法不正确的是（　　）
A．该药物在人体胃液中能发生水解反应
B．其水解产物中可能有乙二醇
C．其水解产物中可能有芳香族化合物
D．该高分子化合物通过缩聚反应得到
6．下列分子组成中的所有原子不可能在同一平面上的是（　　）
A．乙炔B．苯C．乙烯D．丙烷
13．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
A．H+、NH4+、Fe2+、NO3-B．OH-、Cl-、Na+、NH4+
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3．Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）
A．Na2O2只作氧化剂
B．2 mo l FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
C．FeSO4为还原剂
D．铁元素被还原，氧元素被氧化
10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是：溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化
（2）有关数据记录如下：
滴定序号待测液体积（ml）所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前滴定后
120.000.5020.55
220.006.0025.95
纯度计算：烧碱样品的纯度为80%．
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果偏高
③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．
7．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（　　）
A．硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等
B．氧化铝熔点高可用作耐火材料
C．晶体硅可用于制造光导纤维
D．氯水和臭氧可用于自来水消毒
8．向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（　　）
A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．石蕊溶液

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