题目内容
7.下列关于物质用途的说法中,不正确的是( )| A. | 硅酸钠可用于制备硅胶和木材防火剂等 | |
| B. | 氧化铝熔点高可用作耐火材料 | |
| C. | 晶体硅可用于制造光导纤维 | |
| D. | 氯水和臭氧可用于自来水消毒 |
分析 A.硅酸钠水溶液为水玻璃,具有粘合性和防腐性;
B.氧化铝熔点高;
C.晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料,光导纤维是二氧化硅晶体;
D.氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有氧化性、漂白性,臭氧具有氧化性.
解答 A.硅酸钠水溶液为水玻璃,具有粘合性和防腐性,可用于制备硅胶和木材防火剂等,故A正确;
B.氧化铝熔点高可用作耐火材料,故B正确;
C.光导纤维成分是二氧化硅晶体,晶体硅是太阳能电池板、半导体的材料,故C错误;
D.氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有氧化性、漂白性,臭氧具有氧化性,二者能使细菌、病毒等蛋白质变性可用于自来水消毒,故D正确;
故选C.
点评 本题考查了物质的性质和应用,主要是氯气、氧化铝、硅酸钠、二氧化硅的性质应用,掌握基础是关键,题目较简单.
练习册系列答案
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17.有两种气态烃的混合物,将该混合物2.24L(标准状况)完全燃烧,产物先后通过盛浓硫酸洗气瓶和碱石灰的干燥管(假设吸收完全),洗气瓶和干燥管的质量分别增加4.5g和13.2g.则该混合气体的组成和比例可能是( )
| A. | C2H4和C4H6 1:1 | B. | CH4和C4H10 5:1 | ||
| C. | C3H4和C3H8 3:1 | D. | C2H2和C4H8 任意比 |
18.下列各组物质的稀溶液相互反应,无论是前者滴入后者,还是后者滴入前者,反应现象都相同的是( )
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15.人们已步入“4G”时代,以光导纤维为基础的高速信息通道尤为重要.制造光导纤维的材料是( )
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2.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
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| B. | 常温常压下,1mol CH4的质量为16g/mol | |
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| D. | 标准状况下,2.24 L H2O中所含原子数均为0.3NA |
12.下列实验方法正确的是( )
| A. | 要使AlCl3溶液中Al3+全部沉淀出来可使用氨水 | |
| B. | 某气体能使品红溶液褪色,该气体一定为SO2 | |
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19.将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH2SO4溶液中,然后再滴加1mol/L NaOH溶液.若在滴加NaOH溶液的过程中,沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示.当V1=16mL时,则V2为( )
| A. | 24mL | B. | 30mL | C. | 440mL | D. | 44mL |
16.已知离子方程式:As2S3+H2O+NO3-→AsO43-+SO42-+NO↑+( )□(未配平),(已知:As2S3 中As的化合价为+3)则下列说法错误的是( )
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| C. | 配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:28 | |
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17.常温下,下列溶液中有关说法正确的是( )
| A. | 浓度均为0.01 mol•L-1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片,生成H2的起始速率相等 | |
| B. | 0.1 mol•L-1的NaHCO3溶液中:[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3] | |
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| D. | 将0.1 mol的CH3COOH和0.1 mol的CH3COONa溶于水中,配成1L混合溶液.测得溶液的pH<7,则混合液中[CH3COO-]<[Na+] |