用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．配制待测液:将2.0g含有少量杂质的固体烧碱样品配制200mL溶液．(1)滴定:盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管,滴定时.先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂,滴定终点的现象是:溶液由红色变无色.半分钟内无颜色变化(2)有关数据记录如下:滴定序号待测液体积(ml)所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定前� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度．（锥形瓶中装待测液）
配制待测液：将2.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制200mL溶液．
（1）滴定：盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管；滴定时，先向盛待测液的锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定终点的现象是：溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化
（2）有关数据记录如下：

滴定序号	待测液体积（ml）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定序号	待测液体积（ml）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	6.00	25.95

纯度计算：烧碱样品的纯度为80%．
（3）对几种假定情况的讨论：（填无影响、偏高、偏低）（测定的结果指烧碱样品的纯度）
①若用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定的结果无影响
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，则会使测定结果偏高
③滴加盐酸时未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果偏低．

分析（1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（2）先算出两次消耗盐酸的平均体积，然后求出氢氧化钠的物质的量，再计算烧碱样品的纯度；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，标准液的浓度减少，体积偏大，测定结果偏大；
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果，盐酸体积偏小，测定结果偏小．

解答解：（1）滴定过程中，眼睛注视着锥形瓶内溶液颜色的变化；滴定终点判断，锥形瓶内溶由红色变无色，半分钟内无颜色变化，
故答案为：溶液由红色变无色，半分钟内无颜色变化；
（2）两次消耗盐酸体积分别为：20.55ml-0.50ml=20.05ml、25.95ml-6.00=19.95；消耗盐酸的平均体积为20.00mL，n（烧碱）=n（盐酸）=0.20mol/L×0.02L=0.004mol，m（烧碱）═nM═0.004mol×40g/mol=0.16g，烧碱的纯度ω（烧碱）=$\frac{\frac{0.16g}{2.0g}}{10}$×100%=80%，
故答案为：80%；
（3）①用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；
②若滴定前用蒸馏水冲洗酸式滴定管后即装标准盐酸，标准液的浓度减少，体积偏大，测定结果偏大；
③滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定，则会使测定结果，盐酸体积偏小，测定结果偏小；
故答案为：无影响；偏高；偏低．

点评本题考查了滴定操作．操作时要规范，分析误差时要看是否影响标准体积的用量，若标准体积偏大，结果偏高；若标准体积偏小，则结果偏小；若不影响标准体积，则结果无影响．

pH	1	3	5	7	9	11	13
c（S^2-）	1.4×10^-19	1.4×10^-15	1.4×10^-11	6.7×10^-7	1.9×10^-5	1.3×10^-3	5.7×10^-2

	A．	1mol/L盐酸溶液中含H⁺1mol
	B．	常温常压下，1mol CH₄的质量为16g/mol
	C．	28gC₂H₄和C₃H₆混合气体原子数目为6N_A
	D．	标准状况下，2.24 L H₂O中所含原子数均为0.3N_A

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