Question

3．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（　　）

• A． Na₂O₂只作氧化剂
• B． 2 mo l FeSO₄发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
• C． FeSO₄为还原剂
• D． 铁元素被还原，氧元素被氧化

Answer 1

分析 该反应中Fe元素化合价由+2价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物，以此来解答．

解答 解：该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，所以硫酸亚铁是还原剂、过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，
A．该反应中过氧化钠既作氧化剂又作还原剂，故A错误；
B．反应中化合价升高的元素有Fe，由+2价→+6价，化合价升高的元素还有O元素，由-1价→0价，2molFeSO₄发生反应时，共有2mol×4+1mol×2=10mol电子转移，故B错误；
C．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，所以硫酸亚铁是还原剂，故C正确；
D．该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价、O元素化合价由-1价变为0价、-2价，Fe、O元素被氧化，同时O元素被还原，故D错误；
故选C．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意基本概念的分析，题目难度不大．