向盛有氯气的集气瓶中.注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡.观察到的现象记录如图所示.判断瓶中注入的液体是( )A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．水D．石蕊溶液题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

向盛有氯气的集气瓶中，注入约五分之一的下列液体并轻轻振荡，观察到的现象记录如图所示，判断瓶中注入的液体是（　　）

A．

AgNO₃溶液

B．

NaOH溶液

C．

水

D．

石蕊溶液

分析由装置图可知，应加入水，新制氯水中含有氯气，溶液层浅黄绿色，而氯气与碱、氢氧化钠、AgNO₃溶液发生反应，以此解答．

解答解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，加入硝酸银溶液，生成氯化银生成，完全反应时下层无色，故A错误；
B．氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，完全反应时溶液无色，故B错误；
C．氯气溶于水，溶液中含有氯气，溶液呈黄绿色，故C正确；
D．氯水和石蕊溶液，溶液先呈红后褪色，故D错误；
故选C．

点评本题考查氯气的性质，侧重于氯气的物理性质和化学性质的综合考查，为高频考点，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案

NaAlO₂和HNO₃

K₂CO₃和HCl

19．将0.01mol的铁、铝混合物溶于100mL 0.2mol/LH₂SO₄溶液中，然后再滴加1mol/L NaOH溶液．若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如图所示．当V₁=16mL时，则V₂为（　　）

16．已知离子方程式：As₂S₃+H₂O+NO₃^-→AsO₄^3-+SO₄^2-+NO↑+（　　）□（未配平），（已知：As₂S₃ 中As的化合价为+3）则下列说法错误的是（　　）

	A．	配平后水的化学计量数为4
	B．	反应后溶液呈酸性
	C．	配平后氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：28
	D．	氧化产物为AsO₄^3-和SO₄^2-

3．现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态（纯）H₂SO₄ ③液态的（纯）醋酸 ④铜 ⑤纯蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁） ⑥纯酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KNO₃，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是④⑦；
（2）以上物质中属于电解质的是①②③⑦；
（3）以上物质中属于非电解质的是⑤⑥．

13．随着卤素原子序数递增，下列说法正确的是（　　）

	A．	单质的熔、沸点逐渐降低		B．	单质的氧化性逐渐减弱
	C．	阴离子的还原性逐渐减弱		D．	气态氢化物稳定性逐渐增强

20．分子式为C₅H₁₂O的醇中能发生催化氧化成醛的有（　　）

17．常温下，下列溶液中有关说法正确的是（　　）

	A．	浓度均为0.01 mol•L^-1的醋酸和硫酸溶液中分别加入足量锌片，生成H₂的起始速率相等
	B．	0.1 mol•L^-1的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]=[HCO₃^-]+[CO₃^2-]+[H₂CO₃]
	C．	pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：[Cl^-]=[NH₄⁺]＞[OH^-]=[H⁺]
	D．	将0.1 mol的CH₃COOH和0.1 mol的CH₃COONa溶于水中，配成1L混合溶液．测得溶液的pH＜7，则混合液中[CH₃COO^-]＜[Na⁺]

3．根据教材中提供的制硝基苯的反应：

+HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;\;浓硫酸\;\;\;}}{50～60℃}$

+H₂O设计一个实验制取一定量的纯净硝基苯．有关信息见下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	相对密度/（20℃）	毒性	水溶性
苯	5.5	80.1	0.8794	有	不溶于水
硝酸	-41.59	83	1.503	-	易溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	有	不溶于水
硫酸	10.0	338	1.84	-	易溶于水

可供选择的实验用品：
①仪器：烧杯、大试管、铁架台（带铁夹和铁圈）、石棉网、酒精灯、橡胶塞、玻璃管、温度计、分液漏斗、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等．
②药品：浓硝酸、稀硝酸、浓硫酸、稀硫酸、苯、5%NaOH溶液、无水氯化钙、蒸馏水等．
第一步：选择合适的实验仪器及条件．
（1）请补充完整下列制取硝基苯的装置图（要求注明所画出玻璃仪器名称）．

（2）为了防止反应过程中有毒物质挥发到空气中，本装置中使用了长玻璃导管（填仪器名称）．所起到的作用是冷凝回流．
第二步：安排合理的实验步骤．
（3）连接装置，检查装置气密性，加入药品，加热反应至实验完成．
第三步：产品提纯．根据上述提供仪器及药品设计实验得到纯净干燥的硝基苯．
（4）简要写出下列各步操作：

1	用蒸馏水洗涤反应混合液，分液后取下层液体
2
3
4
5

问题分析：
（5）纯净的硝基苯是一种有苦杏仁味的无色液体，而实验中得到的产品往往呈淡黄色，可能的原因是含有少量硝酸分解产生的二氧化氮．

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