题目内容
14．下列实验的原理用离子方程式表示正确的是（ ）| A． | 向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | NaHSO4为离子化合物在熔融状态下能导电：NaHSO4=Na++H++SO42- | |
| C． | FeCl3腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| D． | NH4Cl溶液显酸性是因为NH4+发生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ |
分析 A．溶液为中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
B．熔融状态下硫酸氢钠电离出钠离子和硫酸氢根离子；
C．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
D．铵根离子涉及生成一水合氨和氢离子．
解答 解：A．向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B．NaHSO4为离子化合物在熔融状态下能导电，正确的电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，故B错误；
C．FeCl3腐蚀铜制印刷电路板，正确的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故C错误；
D．NH4Cl溶液中铵根离子部分水解，溶液呈酸性，反应的离子方程式为：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．
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