题目内容
19．电池是化学能转化为电能的装置，下列电池的能量转化率最高的是（ ）| A． | 铅蓄电池 | B． | 碱性锌锰干电池 | C． | 锂离子可充电池 | D． | 甲醇燃料电池 |
分析 燃料电池优点：①能量转换率高 ②无污染；缺点：①需要持续的补充燃料 ②技术问题有待改进，尚未广泛使用．
解答 解：燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，所以能量转化率最高的是甲醇燃料电池，故选：D．
点评 本题考查燃料电池优点，比较简单，注意基础知识的积累．
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6．
用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（ ）
用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂，收集装置略去）．其中可行的是（ ）| 气体 | a | b | c | d | |
| A | CO2 | 稀硫酸 | 石灰石 | 饱和Na2CO3溶液 | 浓H2SO4 |
| B | Cl2 | 浓盐酸 | KMnO4固体 | 饱和NaCl溶液 | 浓H2SO4 |
| C | NH3 | 饱和NH4Cl溶液 | 消石灰 | H2O | 碱石灰 |
| D | H2 | 硝酸 | 锌粒 | H2O | P2O5 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
10．在反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（ ）
| A． | 1：6 | B． | 6：1 | C． | 1：5 | D． | 5：1 |
7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2 | |
| B． | 上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂 | |
| C． | 上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应 | |
| D． | 上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为6.02×1023 |
14．下列实验的原理用离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | NaHSO4为离子化合物在熔融状态下能导电：NaHSO4=Na++H++SO42- | |
| C． | FeCl3腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| D． | NH4Cl溶液显酸性是因为NH4+发生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ |
4．
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．
实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．实验Ⅰ：
（1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
（2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
（3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
（4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入 1mL 0.01mol/L CaCl2溶液 | 无明显现象 |
| ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液 | 产生白色沉淀 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | 由电子定向移动而导电的物质不一定是金属 | |
| B． | 熔融态的NaHSO4能导电，则中只含有离子键 | |
| C． | HF的沸点高于HCl是因为F的非金属性比Cl强 | |
| D． | 足球烯（C60）和金刚石均为原子晶体，熔化时破坏共价键 |
水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃时，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为9：1．