题目内容
12．下列实验方法能达到实验目的是（ ）| A． | 用分液漏斗从食醋中分离出乙酸 | |
| B． | 用焰色反应鉴别Na2SO4和Na2CO3 | |
| C． | 用NaOH溶液除去Cl2中含有的少量HCl | |
| D． | 用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3+ |
分析 A．食醋为乙酸溶液，不分层；
B．焰色反应为元素的性质；
C．二者均与NaOH反应；
D．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，为血红色．
解答 解：A．食醋为乙酸溶液，不分层，不能利用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故A错误；
B．焰色反应为元素的性质，则焰色反应不能鉴别Na2SO4和Na2CO3，可选盐酸鉴别，故B错误；
C．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水、洗气，故C错误；
D．铁离子与KSCN溶液结合生成络离子，为血红色，则用KSCN溶液检验FeCl3溶液 中是否含有Fe3+，故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、物质鉴别、离子检验为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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14．下列实验的原理用离子方程式表示正确的是（ ）
| A． | 向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O | |
| B． | NaHSO4为离子化合物在熔融状态下能导电：NaHSO4=Na++H++SO42- | |
| C． | FeCl3腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ | |
| D． | NH4Cl溶液显酸性是因为NH4+发生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+ |
3．将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（ ）
| A． | 硫酸、纯碱、食盐 | B． | 硝酸、烧碱、胆矾 | ||
| C． | 碳酸、石灰石、蔗糖 | D． | 磷酸、熟石灰、苛性钾 |
20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA | |
| C． | 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L | |
| D． | 物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA |
7．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一定正确的是（ ）
| A． | 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 | |
| B． | 向氯水中滴加石蕊试液，溶液先变红后褪色，说明溶液中有盐酸和次氯酸 | |
| C． | 加入盐酸酸化，再加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在 | |
| D． | 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃时，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为9：1．
根据如图所示转化关系，判断A、B、C、D各是什么物质，写出有关的化学方程式：
1．在标准状况下，等质量的CH4和CO2比较，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 密度比4：11 | B． | 分子数之比为4：11 | ||
| C． | 体积比4：11 | D． | 物质的量之比为4：11 |
2．蒸发海水得到的食盐中，主要含有的可溶性杂质离子除Mg2+、SO42-外，还有（ ）
| A． | Ca2+ | B． | CO32- | C． | Ba2+ | D． | Al3+ |