题目内容

2．丙炔（CH3-C≡CH）与二氧化碳、甲烷反应可合成有机物 X，已知该反应的原子利用率为100%，则X的结构简式可能为（　　）
A．B．C．D．

分析 丙炔（CH3-C≡CH）与二氧化碳、甲烷反应可合成有机物 X，已知该反应的原子利用率为100%，则X的分子式应为C5H8O2，以此解答该题．

解答 解：丙炔（CH3-C≡CH）与二氧化碳、甲烷反应可合成有机物 X，已知该反应的原子利用率为100%，则X的分子式应为C5H8O2，则
A．分子式为C5H8O2，故A正确；
B．分子式为C5H10O2，故B错误；
C．分子式为C5H6O2，故C错误；
D．分子式为C5H10O2，故D错误．
故选A．

点评 本题考查有机物的合成与推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大．

练习册系列答案
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9．下列说法正确的是（　　）
A．将等体积、等pH的硫酸和醋酸分别稀释相同倍数，醋酸的pH变化大
B．用氯化氢作导电性实验，灯光较暗，说明氯化氢是弱电解质
C．向滴有酚酞的氨水中逐滴加入浓硝酸，红色褪去，说明氨水中存在电离平衡
D．向浓度均为0.1mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，先出现黄色沉淀[已知：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）]
13．在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）
A．1 mol?L-1甲酸溶液的c（H+）约为1×10-2mol?L-1
B．甲酸能与活泼金属反应生成氢气
C．10 mL 1 mol?L-1甲酸恰好与10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反应
D．在相同条件下，甲酸溶液的导电性比二元强酸溶液的弱
10．在反应KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中，被氧化和被还原的氯原子个数比为（　　）
A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1
17．化学与生活密切相关，下列叙述与盐类水解无关的是（　　）
A．久置的Na2S溶液可闻到臭鸡蛋气昧
B．利用FeCl3溶液腐蚀铜电路板
C．用NaHCO3和Al2（SO4）3溶液可以制作泡沫灭火剂
D．向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液制取Fe（OH）3胶体
7．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu．下列有关说法正确的是（　　）
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为+2
B．上述反应中CuI既是氧化剂，又是还原剂
C．上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为6.02×1023
14．下列实验的原理用离子方程式表示正确的是（　　）
A．向用NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
B．NaHSO4为离子化合物在熔融状态下能导电：NaHSO4=Na++H++SO42-
C．FeCl3腐蚀铜制印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．NH4Cl溶液显酸性是因为NH4+发生水解：NH4++2H2O?NH3•H2O+H3O+
11．下列说法正确的是（　　）
A．由电子定向移动而导电的物质不一定是金属
B．熔融态的NaHSO4能导电，则中只含有离子键
C．HF的沸点高于HCl是因为F的非金属性比Cl强
D．足球烯（C60）和金刚石均为原子晶体，熔化时破坏共价键
20．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
A．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
C．通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量为0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+个数为 NA

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