Question

18．如图所示，把试管放人盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，开始往试管中加人若干铝片，再用滴管向试管中加人10mL1mol•L^-1稀硫酸．
回答下列问题：
（1）写出试管中发生反应的离子方程式：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（2）证明铝和稀硫酸的反应是放热反应的现象是烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊．
由实验可知，2Al+3H₂SO₄═Al（SO₄）₃+3H₂↑中，1 mol Al₂（SO₄）₃ 和3 mol H₂的能量总和小于（填“大于”“小于”或“等于”）2 mol Al和3 mol H₂SO₄的能量总和．
（3）有同学认为，用浓硫酸替代稀硫酸，也可以观察到上述现象．他的观点是否正确？否，简述理由：浓硫酸溶于水放热．

Answer 1

分析 （1）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气；
（2）氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而降低，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊；反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应；
（3）浓硫酸溶于水放热．

解答 解：（1）试管中铝和稀硫酸反应：2Al+3H₂SO₄═Al（SO₄）₃+3H₂↑，离子反应为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑，
故答案为：2Al+6H⁺═2Al³⁺+3H₂↑；
（2）由于氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，所以饱和石灰水升温后析出的氢氧化钙使溶液呈浑浊状，说明铝和稀硫酸的反应是放热反应，当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故1 mol Al₂（SO₄）₃ 和3 mol H₂的能量总和小于2 mol Al和3 mol H₂SO₄的能量总和，
故答案为：烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊；小于；
（3）用浓硫酸替代稀硫酸，观察到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，不一定为铝和稀硫酸的放热反应，因浓硫酸溶于水放热，故他的观点不正确，
故答案为：否；浓硫酸溶于水放热．

点评 本题主要考查的是常见的放热反应，并将化学变化与氢氧化钙的溶解度有机结合起来，考查了学生运用知识的能力，题目难度不大．