题目内容
8．下列说法不正确的是（ ）| A． | 利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代聚乙烯塑料，可减少“白色污染” | |
| B． | 某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等 | |
| C． | 2015 年 10 月，中国科学家屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她从青蒿中提取了青蒿素（C15H22O5），这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率 | |
| D． | 原子吸收光谱仪一般用于测定物质中的非金属元素，红外光谱仪可用于测定有机化合物中的官能团 |
分析 A．白色污染是指不能降解的聚乙烯塑料；
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等；
C．中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖；
D．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素．
解答 解：A．利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料替代不能降解的聚乙烯塑料，可减少白色污染，故A正确；
B．某些铝硅酸盐形成的分子筛中有许多笼状空穴和通道，常用于分离、提纯气体或液体混合物，还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等，故B正确；
C．中国女药学家屠呦呦获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药--青蒿素，故C正确；
D．用红外光谱仪可以确定物质中是否存在某些有机原子基团，用原子吸收光谱仪可以确定物质中含有哪些金属元素，故D错误；
故选D．
点评 本题考查了环境污染及治理、铝硅酸盐的用途、有机物的研究方法等，明确白色污染的原因、铝硅酸盐的性质是解题关键，注意对相关知识的积累．
练习册系列答案
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19．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖．由植物黄花蒿叶中提取的青蒿素还可合成用于抗氯喹恶性疟及凶险型疟疾的蒿甲醚，其合成路线如下：下列说法不正确的是（ ）
| A． | 青蒿素的分子式是C15H22O5，属于烃的衍生物 | |
| B． | 青蒿素难溶于水，而易溶于有机溶剂 | |
| C． | 反应②为取代反应，有H2O生成 | |
| D． | 青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基 |
16．汽车排放出的尾气主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氢化合物的污染物．其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮，二氧化氮存在着一个可逆过程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若将一定量的NO2（g）充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若容积为某一固定值，当体系的压强不再发生变化时说明达到化学平衡状态 | |
| B． | 若上述可逆反应达化学平衡状态后，给平衡体系加压（缩小容积，其他条件不变），则容器内气体的平均摩尔质量将减小 | |
| C． | 若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度（其他条件不变）体系颜色加深，则Q＞0 | |
| D． | 对于上述可逆过程给平衡体系减压（增大容积，其他条件不变），可以提高N2O4的产率 |
3．下列有关实验的叙述正确的是（ ）
| A． | 实验室可用浓硫酸干燥SO2气体 | |
| B． | 准确量取25.00 mL的液体可选用量筒或滴定管等量具 | |
| C． | 无色气体燃烧后生成的气体通入Ba（OH）2溶液，有白色沉淀生成，则原气体一定是CO | |
| D． | FeCl3、CuCl2的混合液中加铁粉充分反应后仍有固体存在，再加KSCN溶液可呈现血红色 |
13．H2CO3和 H2C2O4都是二元弱酸，不同 pH 环境下它们不同形态的粒子的组成百分率如图所示：
下列说法正确的是（ ）
下列说法正确的是（ ）
| A． | 在 pH 为 6.37 及 10.25 时，溶液中 c（H2CO3）=c（HCO3-）=c（CO32-） | |
| B． | 反应 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-的平衡常数为 10-7.63 | |
| C． | 0.1 mol•L-1NaHC2O4溶液中 c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）=0.1 mol•L-1 | |
| D． | 往 Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，发生反应：CO32-+H2C2O4=HCO3-+HC2O4- |
20．我国药学家屠呦呦因发现植物黄花蒿叶中含有抗疟疾的物质-青蒿素而荣获2015年诺贝尔奖．科学家对青蒿素的结构进行进一步改良，合成药效更佳的双氢青蒿素、蒿甲醚．下列说法正确的是（ ）
| A． | 利用黄花蒿叶研究青蒿素结构的基本步骤为：元素分析确定实验式→测定相对分子质量确定分子式→波谱分析确定结构式 | |
| B． | ①、②的反应类型分别为还原反应、酯化反应 | |
| C． | 双氢青蒿素在水中的溶解性大于青蒿素 | |
| D． | 双氢青蒿素与蒿甲醚组成上相差-CH2-，二者互为同系物 |
17．
已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1， I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1 |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
如图所示，把试管放人盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，开始往试管中加人若干铝片，再用滴管向试管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．