题目内容
14．下列表达式正确的是（ ）| A． | CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH=H ++CH3COO- | |
| B． | 用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu2++2Cl- | |
| C． | NaHCO3溶液中HCO3-的水解：HCO3-+H2 O?H3 O ++CO32- | |
| D． | 将FeCl3溶液滴入Na2CO3溶液中：2Fe3++3 CO32?+3 H2 O═2Fe（OH）3↓+3 CO2↑ |
分析 A．弱酸在溶液中部分电离；
B．电解CuCl2溶液生成Cu和氯气；
C．HCO3-水解生成碳酸；
D．FeCl3溶液与Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体．
解答 解：A．弱酸在溶液中部分电离，则CH3COOH溶液中CH3COOH的电离：CH3COOH?H++CH3COO-，故A错误；
B．电解CuCl2溶液生成Cu和氯气，所以用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl2↑，故B错误；
C．HCO3-水解生成碳酸，则NaHCO3溶液中HCO3-的水解方程式：HCO3-+H2O?OH-+H2CO3，故C错误；
D．FeCl3溶液与Na2CO3溶液发生相互促进的水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体，反应的方程式为：2Fe3++3CO32?+3H2O═2Fe（OH）3↓+3CO2↑，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了弱电解质的电离和盐的水解，题目侧重于电离方程式和水解方程式书写的考查，题目难度不大，注意把握酸式盐的电离方程式与水解方程式 的区别．
练习册系列答案
相关题目
17．
已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1， I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1 |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
如图所示，把试管放人盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，开始往试管中加人若干铝片，再用滴管向试管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
2．天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，煮沸后会形成水垢．现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g．下列推断合理的是（ ）
| A． | M 中一定不含Mg（OH）2 | B． | M中一定含有MgCO3 | ||
| C． | 5.78 g M中含CaCO30.05mol | D． | 水垢中碳酸盐质量分数为0.823 |
9．用0.1000mol•L-1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量，下列说法正确的是（ ）
| A． | 酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2～3次 | |
| B． | 应该选择酚酞作指示剂 | |
| C． | 滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 | |
| D． | 读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后仰视，测定结果偏低 |
19．在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是（ ）
| A． | 加少量盐酸 | B． | 加热 | ||
| C． | 加少量醋酸钠晶体 | D． | 加少量NaOH晶体 |
3．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A． | 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-l | |
| B． | 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． | 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A | |
| D． | 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 |
4．常温下，某酸HA溶液和某碱BOH溶液的pH之和为14，两溶液混合后，溶液的pH=7，下列判断中合理的是（ ）
| 编号 | HA | BOH | 溶液的体积关系 |
| ① | 强酸 | 强碱 | V（HA）＜V（BOH） |
| ② | 强酸 | 强碱 | V（HA）=V（BOH） |
| ③ | 强酸 | 弱碱 | V（HA）＞V（BOH） |
| ④ | 弱酸 | 强碱 | V（HA）＞V（BOH） |
| A． | ①③ | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①④ |