题目内容
6．有某硫酸和硝酸的混合溶液200mL，其中含有硫酸的浓度为2mol•L-1，含有硝酸的浓度为1mol•L-1，现向其中加入9.6g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体）．（1）写出有关反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）9.6g铜粉反应，理论上最多可收集到标况下的气体体积为多少升？
分析 n（H+）=0.2L×2mol/L×2+0.2L×1mol/L=1mol/L，n（NO3-）=0.4mol，n（Cu）=$\frac{9.6g}{24g/mol}$=0.4mol，结合3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O计算．
解答 解：（1）Cu与混合酸发生氧化还原反应，离子反应为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）若9.6g铜粉反应，由3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O可知，
0.4molCu完全反应消耗0.4mol×$\frac{8}{3}$＞1mol，消耗硝酸根离子为0.4mol×$\frac{2}{3}$＜0.4mol，
则氢离子不足，理论上最多可收集到标况下的气体体积为1mol×$\frac{2}{8}$×22.4L/mol=5.6L，
答：理论上最多可收集到标况下的气体体积为5.6L．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的离子反应及过量判断为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．汽车排放出的尾气主要是一氧化碳、一氧化氮、碳氢化合物的污染物．其中一氧化氮在空气中会生成二氧化氮，二氧化氮存在着一个可逆过程：2NO2（g）?N2O4（g）△H=QkJ/mol；若将一定量的NO2（g）充入到一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立化学平衡，下列说法正确的是（ ）
| A． | 若容积为某一固定值，当体系的压强不再发生变化时说明达到化学平衡状态 | |
| B． | 若上述可逆反应达化学平衡状态后，给平衡体系加压（缩小容积，其他条件不变），则容器内气体的平均摩尔质量将减小 | |
| C． | 若上述可逆反应达到化学平衡状态后，升高温度（其他条件不变）体系颜色加深，则Q＞0 | |
| D． | 对于上述可逆过程给平衡体系减压（增大容积，其他条件不变），可以提高N2O4的产率 |
17．
已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．
（1）TY2是一种常用的溶剂，是非极性分子（填“极性分子”或“非极性分子”），分子中存在2个σ键．W的最简单氢化物容易液化，理由是氟化氢分子之间存在着氢键．
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
已知T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如表．| 元素 | 相关信息 |
| T | T元素可形成自然界硬度最大的单质 |
| W | W与T同周期，核外有一个未成对电子 |
| X | X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1， I3=2745kJ•mol-1，I4=11575kJ•mol-1 |
| Y | 常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质 |
| Z | Z的一种同位素的质量数为63，中子数为34 |
（2）在25℃、101kPa下，已知13.5g的X固体单质在O2中完全燃烧后恢复至原状态，放热419kJ，该反应的热化学方程式为4Al（s）+3 O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3352kJ/mol．
（3）基态Y原子中，电子占据的最高能层符号为M；该能层具有的原子轨道数为9、电子数为6．Y、氧、W元素的电负性由大到小的顺序为F＞O＞S（用元素符号作答）．
（4）已知Z的晶胞结构如图所示，又知Z的密度为9.00g•cm-3，则晶胞边长为$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$（用含立方根的式子表示）；
ZYO4常作电镀液，其中YO42-的空间构型是正四面体，其中Y原子的杂化轨道类型是sp3．Z的单质与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸：
Z+HCl+O2=ZCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法或表示正确的是AD
A．O2是氧化剂B．HO2是氧化产物
C．HO2在碱中能稳定存在D.1mol Z参加反应有1mol 电子发生转移．
钒及其化合物非常丰富．钒可用于生产合金钢、航天用的钒钛合金及化工催化剂等．
11．有关晶胞的叙述正确的是（ ）
| A． | 晶胞是晶体结构中的基本结构单元 | |
| B． | 根据晶体的不同，晶胞可以是多种形状的几何体 | |
| C． | 晶胞一般都是平行六面体 | |
| D． | 晶胞都是正八面体 |
如图所示，把试管放人盛有25℃饱和澄清石灰水的烧杯中，开始往试管中加人若干铝片，再用滴管向试管中加人10mL1mol•L-1稀硫酸．
2．天然水因含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子，煮沸后会形成水垢．现有一种干燥水垢6.32g，加热除去全部结晶水，得到固体M 5.78g；高温灼烧M至恒重，残余固体为CaO和MgO；放出的气体通入足量澄清石灰水中，产生沉淀6.00g；若产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g．下列推断合理的是（ ）
| A． | M 中一定不含Mg（OH）2 | B． | M中一定含有MgCO3 | ||
| C． | 5.78 g M中含CaCO30.05mol | D． | 水垢中碳酸盐质量分数为0.823 |
3．关于下列各图的叙述，正确的是（ ）
| A． | 甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-l | |
| B． | 乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2?N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态 | |
| C． | 丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B=A | |
| D． | 丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液 |