题目内容
15．下列有关化学键的叙述，不正确的是（ ）| A． | 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 | |
| B． | 由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键 | |
| C． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 化学键断裂，不一定发生化学变化 |
分析 A．非金属元素构成的单质中不一定存在化学键；
B．由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键，可能是非极性键；
C．离子化合物中可能含有共价键；
D．化学键断裂和形成同时发生才能发生化学变化．
解答 解：A．非金属元素构成的单质中不一定存在化学键，如稀有气体中不含化学键，故A错误；
B．由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键，可能是非极性键，故B正确；
C．一种化合物中可能存在两种化学键，如NaOH中含有离子键和共价键，但属于离子化合物，故C正确；
D．化学键断裂和形成同时发生才能发生化学变化，故D正确；
故选A．
点评 本题考查离子键和共价键的判断，侧重考查基本概念，明确离子键和共价键的区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，采用举例法分析解答．
练习册系列答案
鸿图图书寒假作业假期作业吉林大学出版社系列答案
相关题目
5．根据表，下列说法正确的是（ ）
| 化学式 | 电离常数（25℃） |
| CH3COOH | Ka=1.8×10-5 |
| H2SO3 | Ka1=1.23×10-2 Ka2=6.6×10-8 |
| NH3．H2O | Kb=1.8×10-5 |
| A． | 25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氨水等体积混合后，混合液中水的电离是被促进的 | |
| B． | Na2SO3溶液中滴加足量醋酸，反应的离子方程式为：SO32-+2CH3COOH=SO2↑+H2O+2CH3COO- | |
| C． | NaHSO3溶液呈酸性，是因为Kw/Ka1＞Ka2 | |
| D． | 0.1mol/L的CH3COOH溶液与等浓度等体积的CH3COONa混合后，溶液中的微粒存在以下关系：c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-） |
6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基 | |
| B． | 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚 | |
| C． | 向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2 | |
| D． | 向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色 |
工业含铬废水的处理原理是将Cr2O72-转化为Cr3+，再将Cr3+转化为Cr（OH）3沉淀，利用硫酸工业废气中的SO2处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
10．下列说法错误的是（ ）
| A． | 0.1 mol/L CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L | |
| B． | 将Al2（SO4）3溶液蒸干，灼烧得Al2O3 | |
| C． | 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸 | |
| D． | Na2S溶液中：c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） |
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为NA | |
| B． | 11g分子式为C3H8的链烃中含有的C-H的数目为2NA | |
| C． | 室温时，1.0L pH=13的 Ba（OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA | |
| D． | Fe与水蒸气反应生成22.4L氢气，转移的电子数为2NA |
7．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 离子化合物中可能存在非极性键 | |
| B． | 硫酸分子中有H+和SO42-两种离子 | |
| C． | 某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键 | |
| D． | 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用 |
