Question

7．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 离子化合物中可能存在非极性键
• B． 硫酸分子中有H⁺和SO₄^2-两种离子
• C． 某原子的最外层只有一个电子，它与卤族元素可能形成离子键，也可能形成共价键
• D． 离子键和共价键的实质都是电性的相互作用

Answer 1

分析 A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性键；
B．硫酸是分子晶体，由分子构成；
C．某原子的最外层只有一个电子，如果是金属元素，它与卤族元素可能形成离子键，如果是非金属元素，也可能形成共价键；
D．离子键和共价键，都属于化学键，化学键是相邻原子之间的强烈相互作用．

解答 解：A．离子化合物中一定含有离子键，可能含有非极性键，如Na₂O₂等，故A正确；
B．硫酸是分子晶体，由分子构成，所以硫酸中不含氢离子和硫酸根离子，故B错误；
C．某原子的最外层只有一个电子，如果是金属元素Na等，它与卤族元素可能形成离子键，如果是非金属元素H，也可能形成共价键，故C正确；
D．离子键和共价键，都属于化学键，化学键是相邻原子之间的强烈相互作用，所以离子键和共价键的实质都是电性的相互作用，故D正确；
故选B．

点评 本题考查化学键，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质构成微粒、原子结构、化学键概念是解本题关键，采用举例法分析解答，题目难度不大．