Question

3．（1）下列变化：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解．（填序号）
化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；仅发生共价键破坏的是⑤；既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥．
（2）某小组同学在烧杯中加入5 mL1.0 mol•L^-1盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用图中的B（填“B”或“C”）表示．

（3）已知拆开1 molH-H键、1 molN=N、1molN-H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、39lkJ．当1molNH₃分解需要吸收（填“放出”或“吸收”）46KJ的热量．

Answer 1

分析 （1）先判断化学键是否被破坏，然后根据题意选择选项．化学键被破坏的情况有：发生化学反应、电解质的电离等；
（2）浓度越小，反应速率越小，温度越高，速率越大；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量；结合金属与酸的反应为放热反应分析；
（3）化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．

解答 解：（1）①碘的升华属于物理变化，只是状态发生变化，没有化学键的破坏；
②氧气溶于水，属于物理变化，没有化学键的破坏；
③氯化钠溶于水，在水分子的作用下，氯化钠中的离子键被破坏，所以破坏的是离子键；
④烧碱熔化中存在离子键，融化烧碱时，阴阳离子间的化学键被破坏，所以破坏的是离子键；
⑤氯化氢溶于水，在水分子的作用下，氯化氢中的共价键被破坏，所以破坏的是共价键；
⑥氯化铵受热分解，氯化铵是离子化合物，存在的化学键有离子键、共价键，受热分解时，阴阳离子间的化学键、及铵根离子中的共价键被破坏，所以破坏的是离子键、共价键；
故答案为：①②；③④；⑤；⑥；
（2）在烧杯中加入5mL 1.0mol/L盐酸，再放入用砂纸打磨过的铝条，观察产生H₂的速率，开始时盐酸的浓度减小，速率应减小，但实际上增大，说明温度对速率的影响大于浓度对速率的影响，则该反应放热；放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则图象B正确，
故答案为：放热；B；
（3）在反应2NH₃?N₂+3H₂中，断裂2mol NH₃，共形成6mol N-H键，吸收的能量为：6×391kJ=2346kJ，生成3mol H-H键，1mol N≡N键共放出的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，吸收的能量多，放出的能量少，该反应为吸热反应，吸收的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，所以当1molNH₃分解吸收热量为46KJ；
故答案为：吸收；46．

点评 本题考查化学反应与能量变化，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，主要把握反应的特点，解题的关键是分析实验的过程，并结合题中所给的信息结合所学相关知识对问题进行探讨与分析，题目难度中等．