题目内容
6．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）| A． | 向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀，说明X结构中不含有醛基 | |
| B． | 室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤，可除去苯中少量苯酚 | |
| C． | 向无色的淀粉KI溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色，说明氧化性：Cl2＞I2 | |
| D． | 向含酚酞的氢氧化钠溶液中加入少量30%H2O2溶液，红色褪去，向褪色后的溶液再补加NaOH溶液，不显红色，说明H2O2因显酸性而使溶液褪色 |
分析 A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下；
B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶；
C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性．
解答 解：A．用新制氢氧化铜悬浊液检验醛基时，必须是在碱性条件下，该实验中NaOH不足导致NaOH和硫酸铜混合溶液不是碱性，所以实验不成功，故A错误；
B．苯酚和溴发生取代反应生成溴苯，溴苯、苯和溴能互溶，应该用NaOH和苯酚反应生成可溶性的苯酚钠，然后分液除去苯中的苯酚，故B错误；
C．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，根据实验现象知，氯气氧化碘离子生成碘，氧化剂是氯气、碘是氧化产物，则氧化性：Cl2＞I2，故C正确；
D．因为该反应中双氧水的量较少，混合溶液中NaOH过量，混合溶液呈碱性，但溶液褪色，说明酚酞发生了反应，该实验应该体现双氧水的氧化性，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及氧化性强弱比较、除杂、官能团检验等知识点，明确实验原理、物质性质及其性质差异性是解本题关键，侧重考查学生分析判断能力，易错选项是D．
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16．下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中位置相符的一组是（ ）
| A． |
| B． |
| C． |
| D． |
|
17．海水淡化过程中，不涉及的方法是（ ）
| A． | 萃取法 | B． | 电渗析法 | C． | 离子交换法 | D． | 蒸馏法 |
14．
探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）
（1）装置A中生成氯气的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置C中NaOH的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；其中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是B装置中通氯气后溶液变蓝．
（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
查阅资料：
I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-?I3-，I3-显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气与氧化为ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两种离子可继续被氧化成IO3-（无色）．
进行实验：
①操作Ⅰ的实验目的是证明反应后的B溶液中有淀粉，无I3-，说明溶液的浅棕色不是I3-造成的．
②写出ICl2-在水溶液中与氯气反应生成IO3-的离子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两者混合呈浅棕色溶液．
探究氯气与KI溶液的反应，某课外小组用如图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）| 实验操作 | 实验现象 |
| 打开A中分液漏斗活塞，放下部分浓盐酸，加热 | 装置B中溶液变蓝色，随后蓝色褪去，溶液显浅棕色 |
（2）装置C中NaOH的作用是吸收多余氯气，防止污染环境；其中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）能证明氯气的氧化性强于碘的实验现象是B装置中通氯气后溶液变蓝．
（4）为探究B中溶液颜色变化的原因，该小组同学查阅资料并进行实验．
查阅资料：
I2和I-在溶液中会发生反应：I2+I-?I3-，I3-显棕黄色且遇淀粉变蓝；I2可被氯气与氧化为ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两种离子可继续被氧化成IO3-（无色）．
进行实验：
| 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ．取反应后B中的溶液4mL分成两等份，第一份滴入1滴碘水；第二份滴入淀粉溶液 | 第一份溶液蓝色 第二份溶液颜色没有变化 |
| Ⅱ．将I2溶于KI溶液中配制得碘总浓度为0.1mol/L的溶液，取上述溶液2mL，滴加1滴淀粉溶液，再通入氯气 | 加淀粉后溶液变蓝，通氯气后蓝色褪去，溶液显浅棕色 |
| Ⅲ．向Ⅱ所得溶液继续通入氯气 | 溶液几乎变为无色 |
②写出ICl2-在水溶液中与氯气反应生成IO3-的离子方程式ICl2-+2Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+．
③由以上实验可推断B中溶液颜色变成浅棕色的原因是I-先被氯气氧化成I2，I2又被氯气氧化成ICl2-（红色）和ICl4-（黄色），两者混合呈浅棕色溶液．
1．下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现的是（ ）
| A． | Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3 | |
| B． | 饱和食盐水$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3 | |
| C． | 海水$\stackrel{熟石灰}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| D． | NH3$→_{催化剂，△}^{O_{2}}$N2$\stackrel{H_{2}O+O_{2}}{→}$HNO3 |
18．下列除杂方法不正确的是（ ）
| A． | 除去乙炔中混有的少量H2S气体：可用CuSO4溶液洗气 | |
| B． | 除去乙醛中混有的少量乙酸：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液 | |
| C． | 除去苯中少量的苯酚：可向混合物中加入足量的浓溴水，过滤 | |
| D． | 除去溴苯中混有的少量液溴：可向混合物中加入足量的稀NaOH溶液，然后分液 |
15．下列有关化学键的叙述，不正确的是（ ）
| A． | 非金属元素构成的单质中一定存在共价键 | |
| B． | 由不同种原子间形成的共价键不一定是极性键 | |
| C． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物 | |
| D． | 化学键断裂，不一定发生化学变化 |