用1L1.5mol•L-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2.所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为( )A．1:3B．1:2C．1:1D．3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

6．用1L1.5mol•L^-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO₂，所得溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为（　　）

A．

1：3

B．

1：2

C．

1：1

D．

3：2

分析根据钠离子守恒、碳原子守恒列方程计算溶液中Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量，进而计算CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比．

解答解：NaOH的物质的量为1L×1.5mol/L=1.5mol，
二氧化碳的物质的量为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，
设生成的Na₂CO₃、NaHCO₃的物质的量分别为xmol、ymol，根据钠离子守恒、碳原子守恒，则：
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=1}\\{2x+y=1.5}\end{array}\right.$
解得x=y=0.5
故溶液中的CO₃^2-和HCO₃^-的物质的量浓度之比为0.5mol：0.5mol=1：1，
故选：C．

点评本题考查混合物的有关计算，难度不大，可以利用方程式进行解答，利用守恒法可以简化计算．

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16．（1）P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是b
a．NH₃ b．HI c．SO₂ d．CO₂
（2）工业生产甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ/mol；
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ/mol
计算2CH₃OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₄=-1527.6KJ/mol．
（3）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为：2K₂FeO₄+3Zn═Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂
该电池正极发生的反应的电极反应式为2FeO₄^2-+6e^-+5H₂O=Fe₂O₃+10OH^-．

17．某工业废水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步骤③的反应方程式为S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4mol Cr₂O₇^2-，反应中S₂O₃^2-失去e^-2.4mo1．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，将a mol•L^-1的NaCN溶液与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，用含a的代数式表示CN^-的水解常数Kh=（100a-1）×10^-7mol•L^-1．若25℃时将浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等体积混合后，溶液呈碱性，则关于该溶液的说法不正确的是（填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度
d．此溶液加入少量氢氧化钠或盐酸，溶液的pH变化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通过下列方法测定某锡粉的纯度（杂质不参与反应）：取ag锡粉溶于盐酸中，向生成的SnCl₂中加入过量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性环境下，Cr₂O₇^2-可被还原为Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．则锡粉中锡的质量分数是$\frac{3mbM}{1000a}$．（Sn的摩尔质量为M g/mol，用含a、b、m、M的代数式表示）

在一定温度下的可逆反应：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），生成物C的体积分数与压强p₁和p₂，时间t₁和t₂的关系如图所示，则在下列关系中正确的是（　　）

1．向下列液体中滴加稀硫酸，开始时生成沉淀，继续滴加稀H₂SO₄沉淀又溶解的是（　　）

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Fe（OH）₃胶体

11．用N_A表示阿伏加德罗常数值．下列叙述正确的是（　　）

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18．A、B、C、D、M均为中学化学常见物质，它们的转化关系如图所示（部分生成物和反应条件略去），其中A与H₂O的反应在常温下进行，下列推断不正确的是（　　）

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	B．	若M为铁，则向D的溶液中通入A可能得C
	C．	若C为纯碱，C转化为D的反应是CO₃^2-+H₂O+CO₂═2HCO₃^-，则A可能为氯气
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15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是（　　）

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	D．	1.5 L 0.1 mol•L^-1 NaOH溶液中缓慢通入CO₂至溶液增重4.4 g时，溶液中：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

16．下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ所示电池中，MnO₂的作用是催化剂
	B．	图Ⅱ所示电池工作时，负极质量减轻
	C．	图Ⅲ所示装置工作过程中，Cu作正极
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