题目内容
已知在室温时，Mg （OH）2的溶度积Ksp=5.6×10-12mol3?L-3，求室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度．
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则根据溶解平衡生成的氢氧根为2xmol/L，最后根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3列方程计算；
解答：
解：设生成的镁离子浓度为xmol/L，则有Mg （OH）2?Mg2++2OH-生成的氢氧根为2xmol/L，根据Ksp=5.6×10-12mol3?L-3=x×（2x）2，解得x=1.78×10-4mol/L，故氢氧根为2x=3.56×10-4mol/L，
答：室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L
答：室温下Mg （OH）2饱和溶液中Mg2+和OH-的物质的量浓度分别为1.78×10-4mol/L和3.56×10-4mol/L
点评：本题考查了Ksp的计算，题目难度不大，注意Ksp表达式的书写．
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为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是（ ）
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由此溶解度可知在水溶液中上述化合物发生复分解反应为：2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2，那么上述几种化合物在液氨溶液中发生复分解反应的化学方程式（ ）
| 物质 | AgNO3 | Ba（OH）2 | AgCl | BaCl2 |
| 水中 | 216 | 9.02 | 35.8 | |
| 液氨 | 86 | 97.2 | 0.8 | 0 |
| A、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba（NO3）2 |
| B、2AgNO3+BaCl2=2AgCl+Ba（NO3）2↓ |
| C、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3↓+BaCl2 |
| D、2AgCl+Ba（NO3）2=2AgNO3+BaCl2↓ |
某同学设计了如图所示的装置（夹持装置已略去），来探究影响化学反应速率的因素．
下列说法不正确的是（ ）
| A、某有机物燃烧只生成CO2和H2O，且二者物质的量相等，则此有机物的组成为CnH2n |
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下列关于Na2O与Na2O2的说法中，不正确的是（ ）
| A、Na2O2具有漂白性 |
| B、均与水反应生成NaOH，因而均是碱性氧化物 |
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海洋中有丰富的食品、矿产、能源和药物．如图是从海水中提取某些原料的流程图．下列有关说法正确的是（ ）
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某温度下，在一密闭容器中充入一定量CO2，并加入足量铁粉，发生反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），测得CO2和CO浓度随时间的变化如图所示：