Question

T℃时，CaCO₃和CaF₂的Ksp分别为1.0×10^-10和4.0×10^-12．下列说法正确的是（　　）

• A、T℃时，两饱和溶液中c（Ca²⁺ ）：CaCO₃＞CaF₂
• B、T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF₂固体
• C、T℃时，CaF₂固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大
• D、T℃时，向CaCO₃悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF₂固体

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、依据K_sp结合沉淀溶解平衡计算钙离子浓度减小；
B、依据钙离子浓度和碳酸根离子浓度计算浓度商和碳酸钙K_sp减小；
C、K_sp随温度变化，不随浓度变化；
D、沉淀的条件是溶液中离子的浓度商大于K_sp，会发生沉淀．

解答： 解：A、T℃时，饱和CaCO₃溶液中c（Ca²⁺）=c（CO₃^2-）=

1.0×10-10

mol/L，饱和CaF₂溶液c（Ca²⁺）?c（F^-）²=4.0×10^-12，c（Ca²⁺）=

3	4.0×10-12

mol/L；所以饱和CaCO₃溶液和饱和CaF₂溶液相比，后者的c（Ca²⁺）大于前者，故A错误；
B、等体积混合后的c（Ca²⁺）会较饱和CaCO₃溶液中的c（Ca²⁺）大许多倍，c（Ca²⁺）=

1

2

1.0×10-10

mol/L+

1

2

×

3	1.0×10-12

（mol/L）；
c（CO₃^2-）只减少到原来的一半为

1

2

1.0×10-10

mol/L，此时溶液中的c（Ca²⁺）×c（CO₃^2-）=（

1

2

1.0×10-10

mol/L+

1

2

×

3	1.0×10-12

mol/L）×

1

2

×

1.0×10-10

mol/L＞K_sp（CaCO₃）=1.0×10^-10，所以会析出CaCO₃固体，故B错误；
C、T℃时，CaCO₃固体盐酸中的K_sp与在纯水中的K_sp相同，因沉淀的K_sp随温度变化，不随浓度改变，故C错误；
D、T℃时，在CaCO₃悬浊液中加入NaF固体，当c（Ca²⁺）?c（F^-）²≥K_sp（CaF₂）时，CaCO₃能转化为CaF₂，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了沉淀溶解平衡的应用，平衡的移动和沉淀生成的条件分析，溶度积常数的计算应用是解题关键，题目难度中等．