题目内容
一定温度下，体积为2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如表：下列说法正确的是（ ）
| 物质 | X | Y | Z |
| 初始物质的量（mol） | 0.2 | 0.2 | 0 |
| 平衡物质的量（mol） | 0.1 | 0.05 | 0.1 |
| A、反应可表示为2X+3Y?2Z，其平衡常数为8000 |
| B、增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
| C、若将容器的体积压缩至1L，则X的体积分数减小，浓度增大 |
| D、若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡朝正反应方向移动 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：A、浓度变化量之比等于化学计量数之比，据此判断化学方程式；
B、增大压强使平衡向气体体积减小的方向移动，平衡常数只与温度有关；
C、若将容器的体积压缩至1L，压强增大，平衡右移；
D、升高温度，正逆反应速率均增大．
B、增大压强使平衡向气体体积减小的方向移动，平衡常数只与温度有关；
C、若将容器的体积压缩至1L，压强增大，平衡右移；
D、升高温度，正逆反应速率均增大．
解答：
解：A、化学计量数之比等于浓度变化量之比，而△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.1：0.15：0.1=2：3：2，则反应的方程式为2X+3Y?2Z，
平衡常数k=
=
=1600，故A错误；
B、反应的方程式为2X+3Y?2Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C、若将容器的体积压缩至1L，压强增大，平衡右移，X的体积分数减小，根据勒夏特列原理，X浓度增大最终还是增加，故C正确；
D、升高温度，Z的浓度增大，平衡朝正反应方向移动，但正反应速率增大，故D错误．
故选：C．
平衡常数k=
| c2(z) |
| c2(x)?c2(y) |
(
| ||||
(
|
B、反应的方程式为2X+3Y?2Z，增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故B错误；
C、若将容器的体积压缩至1L，压强增大，平衡右移，X的体积分数减小，根据勒夏特列原理，X浓度增大最终还是增加，故C正确；
D、升高温度，Z的浓度增大，平衡朝正反应方向移动，但正反应速率增大，故D错误．
故选：C．
点评：本题考查化学平衡的有关计算、反应速率计算、平衡移动影响因素等，难度较大，确定方程式是解题关键．
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