Question

盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质．下列表述正确的是（　　）

• A、在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子只有CO₃^2-和OH^-
• B、NaHCO₃溶液中：[H]⁺+[H₂CO₃]=[OH^-]
• C、10 mL 0.10 mol?L^-1 CH₃COOH溶液加入等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：[Na⁺]＞[CH₃COO^-]＞[OH^-]＞[H⁺]
• D、中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,盐类水解的应用

专题：

分析：A．等物质的量的碳酸氢钠与氢氧化钠反应恰好生成碳酸钠，碳酸根离子部分水解，溶液中一定存在碳酸氢根离子；
B．碳酸氢钠溶液中一定满足电荷守恒和物料守恒，据物料守恒和电荷守恒判断；
C．醋酸钠是强碱弱酸盐，能发生水解，根据电荷守恒和物料守恒判断各种离子浓度之间的关系；
D．醋酸是弱酸，氢离子浓度小于醋酸浓度，根据醋酸和盐酸的物质的量确定消耗氢氧化钠的量．

解答： 解：A．在NaHCO₃溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有CO₃^2-、OH^-、HCO₃^-，故A错误；
B．碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知，c（Na⁺）=c （H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-），根据电荷守恒知：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2 c（CO₃^2-），所以c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故B错误；
C．反应后生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐能水解，醋酸根离子水解导致钠离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，醋酸钠以电离为主水解为次，所以各种离子浓度关系为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，pH值相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度远远大于盐酸，所以等体积的盐酸和醋酸，醋酸的物质的量远远大于盐酸的物质的量，中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH醋酸的多，盐酸的少，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、离子浓度大小的比较，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度中等，能运用物料守恒和电荷守恒是解本题的关键．