题目内容
红磷P（s）和Cl2（g）发生反应生成PCl3（g）和PCl5（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．下列说法正确的是（ ）| A、P（s）和Cl2（g）一步直接生成1 mol PCl5（g） 的△H小于△H1+△H2 |
| B、PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）加入催化剂，达平衡时PCl5的分解率减小 |
| C、生成PCl3（g）的热化学方程式为2P（s）+3Cl2（g）=2PCl3（g）△H=-306 KJ/mol |
| D、工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，降温后，再和Cl2反应生成PCl5，这样有助于提高产率 |
考点：化学平衡建立的过程
专题：化学平衡专题
分析：由图示可知反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306 kJ/mol，根据图中数据，可得P（s）+Cl2（g）=PCl5（g）△-399kJ/mol，结合外界条件对平衡移动的影响解答该题．
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解答：
解：A、根据盖斯定律分步反应和一步直接反应的反应热相同，△H=△H1+△H2，故A错误；
B、加入催化剂，加快反应速率，但不影响化学平衡，故B错误；
C、P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P（s）+
Cl2（g）═PCl3（g）△H=-306 kJ/mol，题中物质的量与反应热不对应，故C错误；
D、Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，故D正确．
故选：D．
B、加入催化剂，加快反应速率，但不影响化学平衡，故B错误；
C、P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为P（s）+
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D、Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g），是放热反应，降温平衡向放热反应方向移动，降温有利于PCl5（g）的生成，故D正确．
故选：D．
点评：本题考查热化学方程式的书写、外界条件对化学平衡移动的影响及反应热的计算等知识．解题中需注意：热化学方程式中没有标注各物质的聚集状态，各物质的物质的量与反应热没有呈现对应的比例关系，不能正确判断放热反应和吸热反应．
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