题目内容

2．对于反应2CO+O2═2CO2，在标准状况下，4.48L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是多少？

分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算出标准状况下4.48LCO的物质的量，然后根据反应方程式计算出生成二氧化碳的物质的量，最后根据N=nNA计算出生成的二氧化碳分子个数．

解答 解：标准状况下4.48L CO的物质的量为：$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.1mol，根据反应2CO+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2可知，0.1molCO完全反应生成二氧化碳的物质的量为0.1mol，
所以生成的二氧化碳分子个数为：N（CO2）=nNA=0.1NA，
答：生成的二氧化碳分子个数为0.1NA．

点评 本题考查了物质的量的计算、化学方程式的计算，题目难度不大，明确物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数的关系即可解答，试题培养了学生的化学计算能力．

练习册系列答案
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12．二氧化钛（TiO2）可作水分解的光催化剂，其中氧元素为-2价，则钛元素的化合价为（　　）
A．+1B．+2C．+3D．+4
13．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是（　　）
A．用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸
B．用pH试纸测出某溶液pH为3.5
C．用托盘天平称取8.75 g食盐
D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL
10．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA
B．4.4g二氧化碳气体中所含的原子个数与4.2g氮气中所含的原子个数不相等
C．常温常压下，11.2LNH3所含的原子数目为2NA
D．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3 NA
17．用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO2+4HCl（浓）═MnCl2+Cl2↑+2H2O
有0.5mol氯气生成，则转移的电子的数目是NA、被氧化的盐酸质量36.5g，该反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．
5．砷（As）是第四周期第VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人类认识它、研究它的历史却很长．
（1）已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，则H3AsO3中As的化合价为+3．它与硫酸反应时生成盐的化学式为As2（SO4）3．NaHAsO3溶液呈碱性，原因是HAsO32-+H2O?H2AsO3-+OH-（用离子方程式表示），该溶液中c（H2AsO3-）＞C（AsO33-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黄As4S4、雌黄As2S3等）存在．
①工业上以雄黄为原料制备砷的过程是先在空气中煅烧使其转化为砒霜（As2S3），然后用焦炭还原，写出煅烧时发生反应的化学方程式：As4S4+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2As2O3+4SO2．砒霜有剧毒，卫生防疫分析中鉴定砷的方法是先将试样与锌、硫酸混合在一起反应，将生成的气体（AsH3）导入到热玻璃管中，根据玻璃管产生的现象判断试样中是否含有砷的化合物，写出砒霜转化为AsH3的化学方程式：As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O．
②雌黄可被浓硝酸氧化为H3AsO4与S，硝酸被还原为NO2，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比为1：10．
（3）已知砷酸（H3AsO4）是三元酸，有较强的氧化性．
①常温下砷酸的K1=6×10-3、K2=1×10-7，则0.6mol/L的砷酸溶液中c（H+）约为0.06mol/L．
②某原电池装置如图所示，电池总反应为AsO43-+2I-+H2O═AsO33-+I2+2OH-．当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为AsO43-+H2O+2e-=AsO33-+2OH-．当电流计指针归中后向Q池中加入一定量的NaOH，则电子由Q（填“P”或“Q”）池中的电流流出．
12．在平板电视显示屏生产过程中产生的废玻璃粉末中含有二氧化铈（CeO2）．
（1）在空气中煅烧Ce（OH）CO3可制备CeO2，该反应的化学方程式4Ce（OH）CO3+O2=4CeO2+4CO2+2H2O
（2）已知在一定条件下，电解熔融状态的CeO2可制备Ce，写出阴极的电极反应式Ce4++4e-=Ce；
（3）某课题组以上述废玻璃粉末（含有SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量不溶于稀酸的物质）为原料，设计如图1流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵．

①得到滤渣B时，需要将其表面杂质洗涤干净．检验滤渣B已经洗涤干净的方法是取最后一次的洗涤液滴入KSCN溶液无变化，加入氯水若不变红色，证明洗涤干净．
②反应（1）的离子方程式为2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
③操作I的名称是冷却结晶
④如图2，氧化还原滴定法测定制得的Ce（OH）4产品的纯度．

该产品中Ce（OH）4的质量分数为65.30%（保留小数点后两位）．若滴定所用FeSO4溶液已在空气中露置了一段时间，则测得该Ce（OH）4产品的纯度偏高（“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
9．实验室化学科学的基础，在实验室中不慎受碱腐蚀时，可先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液冲洗；硼酸是一种比碳酸更弱的酸，在滴眼液、杀虫剂等中也常有应用．某合作学习小组的同学拟用硼砂制取硼酸并测定硼酸样品的纯度．制备硼酸的实验流程如图：

（1）溶解硼砂时需要的玻璃仪器有：烧杯和玻璃棒．
（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸中央，半分钟内与标准比色卡进行对照，判断溶液的pH．
（3）用盐酸酸化硼砂溶液生成硼酸的离子方程式为B4O72-+2H++5H2O=4H3BO3．
（4）实验流程中缺少的步骤a、步骤b操作分别为过滤、洗涤．
（5）硼酸酸性太弱不能用碱的标准溶液直接滴定，实验室常采用间接滴定法，其原理为：
滴定步骤为：
准确称取0.3000g样品→锥形瓶$→_{25mL}^{中性甘油}$$→_{溶解}^{加热}$冷却$\stackrel{滴入1-2滴酚酞}{→}$$→_{滴定}^{0.2000mol•L-1NaOH溶液}$滴定终点
①滴定到终点时溶液颜色变化是由无色变为浅红色．
②若滴定到终点时消耗NaOH标准溶液22.00mL，则本次滴定测得的硼酸样品中硼酸的质量分数为90.93%（假定杂质不反应）．
③若滴定时滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失，将导致测得的结果偏大．（选填：“偏大”、“偏小”或“不变”）．
10．某课外小组设计的实验室制取乙酸乙酯的装置如图所示，A中放有浓硫酸，B中放有乙醇、乙酸，D中放有饱和碳酸钠溶液．
请回答：
（1）浓硫酸的作用是作催化剂、吸水剂；该反应的化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
（3）D中饱和碳酸钠溶液的作用有ABC（填序号）
A、溶解乙醇    B、吸收乙酸    C、减小乙酸乙酯的溶解度．

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