Question

17．用“双线桥法”标明电子转移的方向和数目．
MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
有0.5mol氯气生成，则转移的电子的数目是N_A、被氧化的盐酸质量36.5g，该反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，该反应中浓盐酸表现了还原性和酸性．

Answer 1

分析 MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，Mn元素的化合价降低，Cl的元素的化合价升高，以此来解答．

解答 解：在MnO₂+4HCl （浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O的反应中，锰元素化合价降低，氯元素化合价升高，转移电子数为2mol，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为：；有0.5mol氯气生成，则转移的电子的数目是N_A；被氧化的HCl为1mol，其质量为36.5g；MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O反应的离子方程式为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；反应中浓盐酸中部分HCl被氧化表现还原性，部分盐酸起酸性作用；
故答案为：；N_A；36.5；MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；还原、酸．

点评 本题考查氧化还原反应，侧重基本概念及转移电子数的考查，明确反应中元素的化合价变化即可解答，题目难度不大．